-lat.:calcium
-chemický prvok II. Skupiny periodickej sústavy
-el. konfigurácia Ar 4s2
-Z= 20, Ar= 40,08
-v zlúčeninách s inými prvkami je známy od najstarších čias
-prvý ho pripravil H. Davy roku 1808
-pomenovaný podľa názvu vápna vápenca – calx
-český a slovenský názov pochádza od J.S. Presla roku 1828, odvodený je od slova vápno
-v prírode je veľmi rozšírený
-v zemskej kôre 3,25 hmot.
-najmä ako vápenec, dolomit, sadrovec, ahydrid, apatit, fluorid a iné
-je aj súčasťou mnohých kremičitanou (anortitu, diopsidu, tobermoritu a iné)
-veľké množstvo vápnika sa nachádza aj v morskej vode 0,16  CaSO4
-mnoho vápnika je v živých organizmoch (najmä v kostiach)
-priemyselne sa vyrába elektrolýzou roztaveného bezvodného chloridu vápenatého:

CaCl2  Ca + Cl2

-je sivobiely, lesklí, pomerne mäkký
-pomerne neušľachtilí kov
-t.t.: 850C, t.v.: 1 482C
-hustota: 1,55 g.cm-3
-je reaktívny prvok
-žíhaním na vzduchu vzniká oxid vápenatý CaO
v atmosfére dusíka nitrid vápenatý Ca3N2
v atmosfére vodíka hydrid vápenatý CaH2
-s vodou reaguje pozvoľna za vývoja vodíka:

2 H2O + Ca  Ca(OH)2 + H2

-v zlúčeninách s inými prvkami je známi v oxidačnom stupni II.
-zlúčeniny vápnika sú bezfarebné a zväčša vo vode rozpustné
-málo rozpustný je CaCO3, CaSO4, CaF2, Ca3(PO4)2, CaC2O4
-bezfarebný plameň sfarbuje vápnik na tehlovočerveno
-vápnik spolu s horčíkom spôsobuje tvrdosť sladkých vôd
-z biologického hľadiska je vápnik významný, lebo tvorí zložku kostí
-používa sa v niektorých zliatinách napr.: olova ako ložiskový kov, železa s cérom ako pyroforická zliatina do zapaľovačov, ako redukovadlo pri výrobe thória a uránu, v metalurgii na odstraňovanie kyslíka a síry, v analytickej chémii pri stavovení vody
zlúčeniny: fluorid vápenatý, hydrid vápenatý, hydroxid vápenatý, chlorid vá-
penatý, oxid vápenatý, síran vápenatý.