kyselinou sírovou tvorí za súčasného prístupu kyslíka kyselinu
nitrozylsírovú:
O2 + 4NO +H2SO4  4HSO4NO + 2H2O
-silnými oxidovadlami napr.: kyselinou dvojchrómovou H2Cr2O7 sa oxiduje na
kyselinu dusičnú
-redukovadlami napr.: SO2 alebo chrómnaté soli sa redukuje až na NH3
-zmes NO s H2 ( 1:1 ) v styku s plameňom vybuchuje

Oxid dusný N2O

-rajský plyn
-bezfarebná
-plynná látka príjemnej vône a sladkej chuti
-t.t.: -102,4C, t.v.: -88,5C
-vdychovaním: malé množstvá - vyvoláva stav opojenia, blaženosti
väčšie množstvá – ako narkotikum
-zložený s monomolekúl N2O
-majú lineárnu štruktúru
-pripravuje sa termickým rozkladom NH4NO3:
NH4NO3  N2O + 2H2O
-pri vyšších teplotách sa rozkladá:
2N2O  2N2 + O2
-slabé oxidačné vlastnosti
-niektoré látka v ňom horia
-zmes N2O a H2 ( 1:1 ) vybuchuje
N2O + H2  H2O + N2

Oxid fosforečný P2O5

-biela
-kryštalická látka podobná snehu
-zložený z dimérnych molekúl P4O10
-známy v 3 kryš. a 2 amorfných modifikáciách
-pripravuje sa spaľovaním P za drobného prístupu vzduchu:
4P + 5O2  P4O10
-po osvetlení zeleno svetielkuje
-v styku so vzduchom okamžite vlhne a rozkladá sa na kryš. kyselinu
hydrogénfosforečnú HPO3
-pre veľkú hygroskopickosť sa používa na sušenie plynných a kvapalných
látok a na odštiepenie vody v chemických zlúčeninách

Oxid fosforitý P2O3

-biela
-jedovatá kryštalická látka podobná vosku
-t.t.: 24C, t.v.: 175C
-hustota: 2,13 g.cm-3
-je zložený z dimérnych molekúl P2O6
-pripravuje sa spaľovaním P pri regulovateľných podmienkach
-zahrievaním nad 210C sa rozkladá na PO2
P4O6  3PO2 + P
-v studenej vode sa pomaly rozpúšťa za vzniku H3PO3
6H2O + P4O6  4H3PO3
-prudko reaguje s Cl a Br v teple aj so S.