Oxid dusičitý NO2

-bezfarebná
-štipľavo zapáchajúca látka
-teplota top.: -9,3C t.v.:21,3C
-je zložený z dimérnych molekúl N2O4
-čiastočne sa rozkladá
-vyrába sa oxidáciou NO:
2NO + O2  2NO2 (N2O4)
-obyčajne z nitróznych plynov získaných katalitickým spaľovaním NH3
-zahrievaním sa disocizuje
N2O4  2NO2
-monomér je hnedočervený a veľmi jedovatý
-je silné oxidovadlo, pretože napr.: K, P, C, a S v ňom horia
-reakcia s vodou:
N2O4 + H2O  HNO3 + HNO2
je to základná reakcia na výrobu kyseliny dusičnej

Oxid dusičný N2O5

-bezfarebná
-na vzduchu sa rozplývajúca kryštalická látka
-t.t.: 30C
-rozkladá sa
-pripravuje sa dehydratáciou HNO3:
2HNO3  N2O5 + H2O
-vyrába sa pôsobením oxidu fosforečného na kyselinu dusičnú:
2HNO3 + P2O5  N2O5 + 2HPO3
-je anhydridom kyseliny dusičnej

Oxid dusitý N2O3

-za obyčajných podmienok nestála plynná látka
-t.t.: -102C, t.v.: 3,5C
-čiastočne sa rozkladá
2N2O3  N2O4 + 2NO
-stála len pri nízkych teplotách
-v kvapalnom stave je tmavomodrý
-je anhydridom HNO2

Oxid dusnatý NO

-bezfarebná
-vo vode málo rozpustná paramagnetická plynná látka
-t.t.: -163,6C, t.v.: -151,8C
-medzijadrová vzdialenosť N  O 0,114nm
-vyrába sa katalitickým spaľovaním NH3:
5O2 + 4NH3  4NO + 6H2O
priamou syntézou O2 a N2 zo vzduchu v el. oblúku
O2 + N2  2NO
reakciou redukovadiel so zriedenou kyselinou dusičnou:
8HNO3 + 3Cu  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
-pri styku s kyslíkom okamžite oxiduje:
2NO + O2  2NO2
-s konc.