Prikladom heterogennej katalyzy je priemyselne vyznamna synteza amoniaku z didusika a divodika za ucinku rozptyleneho kovoveho zeleza ako katalyzatora.


Autokataliza je osobitny druh homogennej katalyzy, pri ktorej je katalyzatorom niektory z reakcnych produktov. Inhibitory reakcie spomaluju a delime ich na stabilizatory a katalicke jedy. Stabilizatory sa pouz ako prisady proti rozkladu do mnohych vyrobkov z polymerov urcenych na dlhodobe pouzivanie, do olejov, tukov, farbiv.. Katalycke jedy su neziaduce primesy, ktore obmedzuju aktivne centra katalyzatora, ciastocne alebo uplne znemoznuju ucinok katalyzatorov. Mozme ich oznacit aj ako enzymove jedy. Druhy inhibitorov, ktore sa pouz v lekarstvve, ci polnohospodarstve, pretoze znemoznuju normalny vyvoj mikroorganizmov a parazitov a ktore napadaju ludi, zvierata a rastliny sa oznacuju ako chemoterapeutika. Acidobazicka katalyza je katalyza kyselinami. Medzi najznamejsie priklady patria napr.: hydroliza cukrov, inverzia sacharozy- kysla a zasadita hydroliza esterov karboxil kyselin, esterifikacia kyselin a alkoholov. Enzymova katalyza- regulacia biolog procesov dolez pre zivot rastlin a zivocichov je podmienena katalytickymi vlastnostami enzymov. Enzymy su najdolez biokatalyzatory. Zvysuju rychlost takmer vsetkych dejov prebiehajucich v zivych organizmoch. Vsetky enzymy su makromolekulove latky bielkovinnej povahy produkovane vylucne zivymi org. Vyuz sa v potravinarskom priemysle a v inych priemys odvetviach /vyroba piva, octu, vina, syra, lieciv, pracich prostriedkov.../
Enzymy maju vyznamnu ulohu pri rozkladnych a syntetickych dejoch v zivom organizme.

6. Definujte Le Chatelierov princip pohyblivej rovnovahy a vysvetlite ako vplyva tlak na chemicku rovnovahu syntezy dusika s vodikom na amoniak a syntezu vodika s jodom na jodovodik. Smer posunu rovnovahy vo vratnych chem reakciach pri zmene vonkajsich podmienok vyjadruje princip akcie a reakcie, ktory sa aplikovany na rovnovazne stavy nazyva principom pohyblivej rovnovahy. Le Chetelierov princip pohyblivej rovnovahy- porusenie rovnovahy sustavy vonkajsim posobenim vyvola deje, ktorymi sa sustava snazi zabranit ucinku tohto posobenia. Mozno usmernit rovnovahu chem reakcii 3 cinitelmi: zmenou koncenatracie niektorej zo zloziek reakcnej zmesi, zmenou teploty alebo tlaku. Vplyv tlaku na chem rovnovahu v plynnej faze- ak sa pri reakcii celkove lagkove mnozstvo produktov zmensuje, zvysenie tlaku posuva rovnovahu v smere vzniku produktov a naopak. Ked sa pri reakcii suhrnne latkove mnozstvo nemeni, zmena tlaku nema vplyv na zlozenie rovnovaznej zmesi.