Prikladom aplikacie Le Chatelierovho- Braunovho principu je priemyselna vyroba amoniaku syntezou molekuloveho didusika a divodika.



Celkove latkove mnozstvo sa znizuje, preto zvysenim tlaku sa posuva rovnovaha v prospech vzniku amoniaku, znizovanie tlaku podporuje jeho rozklad. Rovnovahu v smere vzniku cpavku mozno posunut okrem zvyseneho tlaku aj znizenim teploty. Na rychlejsie dosiahnutie povnovahy sa pouz katalyzatory.

7. Reakcie vratne, rovnovazne, dynamicka rovnovaha. Odvodte a definujte Guldbergov- Waageov zakov chem rovnovahy. Napiste rovnicu syntezy amoniaku z vodika a dusika, napiste rovnovaznu konstantu tejto reakcie. Ako vplyva tlak na vytazok produktu tejto reakcie.
Na zaciatku reakcie su v uzavretej reakcnej sustave pritomne len reaktanty a reakcia prebieha zlava doprava. Len co vznikne urcite mnozstvo produktov, reakcia zacne prebiehat aj opacnym smerom- sprava dolava, produkty sa rozkladaju na reaktanty. Navonok sa zda akoby reakcia vobec neprebiehala. Reakcie prebiehaju neustale dalej, ale ich rovnovazne rychlosti v obidvoch smeroch su rovnake. Taketo reakcie sa nazyvaju vratne. Ak je rychlost reakcie zlava doprava rovnaka ako rychlost spatnej reakcie hovorime, ze sustava je v rovnovaznom stave, ze nastava chem rovnovaha. Pretoze priama a spatna reakcia prebieha neustale dalej, ide o dynamicku rovnovahu. Vsetky reakcie, pri ktorych sa takyto rovnovazny stav ustaluje, sa nazyvaju rovnovaznymi reakciami. Rovnica Guldbergovho- Waageovho zakonu.


A v opacnom smere

Odvodenia rovnovaznej konstanty:

Pomer rychlostnych konstant priamej a spatnej reakcie k1k2Kc – rovnovazna kovstanta Kc. Guld.- Waage. Zakon: Pomer sucinu rovnovaznych kovcentracii produktov a sucinu rovnovazvych koncentracii reaktantov je konstantny a rovna sa rovnovaznej konstante danej reakcie. Kc pre prislusnu chem reakciu zavisi len od teploty. Reakcie Kc10 su jednosmerne reakcie. Reakcie s Kc10 vobec neprebiehaju. Reakcie s Kc v rozmedzi 10 az 10 su typicke vratne rovnovazne reakcie.

8. Charakterizujte chem rovnovahu v plynnych a heterogennych sustavach. Napiste Kp reakcie syntezy amoniaku z prvkov a reakcie termickeho rozkladu uhlicitanu vapenateho.
Na reakcii su v plynnom skupenstve, sa rovnovazna konstanta vyjadruje aj pomocou parcialnych tlakov reagujucich plynnych latok. Oznacujeme ju Kp. Rovnica syntezu amoniaku:

Je rovnovazna konstanta Kp:


Napr rovnovazna konstanta heterogennej reakcie:

Je dana vztahom:

Rovnovazna kovstanta tejto sustavy zavisi od parcialneho tlaku plynnej zlozky- oxidu uhliciteho, t. j. od p/CO2/. Tym nadobudne vztah pre rovnovazny stav skumanej reakcie jednoduchy tvar:

22. Elektrolyticka disociacia elektrolytov. Druhy elektrolytov. Priklady.