Trypsin a chynotrypsin stiepia peptidove vazby. Velmi dolez podmienkou je podna reakcia. V podach s neutralnou a slabo alkalickou reakciou prevladaju bakterie v podach s kyslou reakciou huby. Prijatelnost zivin rastlinami zavisi taktiez od reakcie prostredia a vacsina kulturnych plodin vyzaduje neutralnu, resp. slabokyslu reakciu. Nie mensi vyznam ma pH prostredia aj v oblasti technickej biochemie / potr priemysel, biotechnolog vyrobky.../.

25.Charakterizujte 3 druhy vyluc reakcii a 3 druhy zapisu chem reakcii. Sucin rozpustnosti latok a jeho vyznam.
1. Ak vznika latka, ktora je podstatne menej ionizovana ako ostatne, vtedy rovnovaha sa posunie smerom k vzniku maloionizovanej zluceniny, cize reakcie medzi ionmi prebiehaju v smere tvorby malo ionizovanych latok.


2. Posun rovnovahy moze byt sposobeny tvorbou plynnej zluceniny.


3. Rovnovaha sa posuva tiez smerom k vzniku malorozpustnej zluceniny.


Sucin rozpustnosti:




Vzhladom k malej rozpustnosti AgCl je roztok velmi zriedeny a aktivita tuheho elektrolytu je konstatna.


Kde Ks /AgCl/ je sucin rozpustnosti danej latky a znaci rovnovazne koncentracie Ag a Cl.

26. Definujte hydrolizu soli a jej vyznam. Napiste hydroliticke reakcie soli odvodenej od slabej kyseliny a silnej zasaky. Zdovodnite revnicami pH vodneho roztoku Na2CO3.
Hydroliza soli je protolyticka reakcia ionov rozpustenej soli s vodou za tvorby hydroxoniovych alebo hydrocidovych ionov, ktore sposobuju kyslu alebo zasaditu reakciu roztoku. Soli odvodene od slabej kyseliny a silnej zasady, napr: KCN, Na2CO3, Na3PO4, CH3COONa… sa hydrolyzuju. 27. Napiste reakcie hydrolyzy soli odvodenej od slabej zasady a silnej kyseliny. Zdovodnite pH roztoku NH4Cl po hydrolyze. Vyznam hydrolyzy soli.
Soli odvodene od slabej zasady a silnej kyseliny, napr: NH4Cl, CuSO4, FeCl3, AlCl3 sa taktiez hydrolizuju.









28. Naposte rovnice hydrolyzy soli slabej kyseliny a slabej zasady. Rovnicami zdovodnite pH vodneho roztoku octanu amonneho. Preco soli silnej kys a silnej zasady nehydrolizuju.
Soli odvodene od slabych kyselin a slabych zasad podliehaju hydrolize.





Soli odvodebe od silnych kys a silnych zasad sa nehydrolyzuju. Napr: K2SO4, KNO3, KMnO4, KBr… - reakcia neutralna /pH7/.



Roztok obsahuje vsetky iony: Na, Cl, H3O, OH a reakcia prostredia /pH 7/ je vysledkom autoprotolyzy vody.


29. Definujte tlmive roztoky a charakterizujte ich chem zlozenie.