• teplota
- zvýšením o 10°C sa rýchlosť zväčší 2- až 4násobne
• katalyzátor
- zväčšuje rýchlosť reakcie, lebo zmenšuje hodnotu Ea
- A + K -> AK, AK + B -> AB + K
- reakcie sa nazývajú katalyzované reakcie
- inhibítory - spomaľujú rýchlosť, lebo zväčšujú Ea
• veľkosť povrchu
- čím je povrch väčší, tým prebieha rýchlejšie

CHEMICKÁ ROVNOVÁHA

- aj po dlhšom čase sa v reakčnej zmesi nachádzajú aj rektanty
- A + B -> C + D
- na začiatku je rýchlosť reakcie A a B najväčšia
- po určitom čase sa rýchlosť reakcie látok A a B (priama) rovná reakcii látok C a D (spätná), nastáva rovnovážny stav
- rovnovážny stav medzi reaktantami a produktami znázorňujeme protismernými šípkami
- koncentrácie látok v rovnovážnom stave reakčnej zmesi nazývame rovnovážne koncentrácie látok, zapisujú sa do hranatých zátvoriek (c(A) = [A])

Rovnovážna konštanta
- podiel súčinu číselných hodnôt koncentrácií produktov umocnených sechiometrickými koeficientmi a súčinu hodnôt rovnovážnych koncentrácií reaktantov umocnených stechiometrickými koeficientmi je konštantný - rovnovážna konštanta Kc.