­Cl: 3s23p53d0
­nepriamo hybridizuje
­so stúpajúcim protónovým číslom sa mení skupenstvo:
o F, Cl- plyn
o Br- kvapalina
o I- tuhá kryštalická látka
-majú silné oxidačné účinky
-leptajú sliznicu
-VÝSKYT:
o v prírode sa vyskytujú v zlúčeninách, hlavne v morskej vode a mineráloch
o ako čisté sú v organizme škodlivé, ale ako anióny sú potrebné
Astát
-rádioaktívny polokov
Fluór
-zelenožltý plyn; dvojatómový- F2
-jedovatý, dráždi dýchacie cesty
-reaguje s vodíkom za vzniku fluorovodíku: H2 + F2 2HF
o fluorovodík je veľmi dobre rozpustný vo vode a jeho kyselina je kys. fluorovodíková- silná žieravina; musí sa uchovávať v plastových fľašiach, lebo leptá sklo: SiO2 + HF H2O + SiF4.
o soli od fluorovodíka sú fluoridy(F-), nie sú jedovaté
nachádzajú sa v zubných pastách- fluorid posilňuje zubnú sklovinu
teflon- org. Zlúčenina, kt. je karcinogénna nesmie sa odškrabávať
Chlór
-žltozelený plyn, dvojatómový- Cl2
-jedovatý, dráždi dých. Cesty
-HCl- chlorovodík: H2 + Cl2 2HCl
o V laboratóriách sa používa 35% kyselina chlorovodíková
o HCl sa nachádza v žalúdku(tam sa vytvorí), žalúdočná šťava má pH 1-2 a žalúdok je chránený
o koncentrovaná kys. chlorovodíková sa používa na odstránenie hrdze
-soli- chloridy- NaCl- kuchynská soľ- buď sa ťaží, alebo odparuje z mora
-KYSLIKATÉ ZLÚČENINY:
o Cl môže mať oxidačné čísla I, III, V, VII
o HClO- kyselina chlórna
je veľmi nestála
jej soli- chlórnany (NaClO)
o HClO2- kys. chloritá,
nestabilná(soli sú stabilnejšie)
o HClO3- kys. chlorečná
chlorečnan sodný- herbicyt- látka, ktorá zabíja burinu, rastliny
o HClO4- kys. chloristá
najsilnejšia kyselina
silné oxidačné činidlo, sama sa môže už len redukovať