PRÍKLADY na prípravu halogenidu: !!!!!!!!!!!!!!!!!!
reakcia kovu a halogénu: Mg + Cl2 MgCl2
reakcia kyseliny a soli:2HCl + 2CaCO3 H2O + 2CaCl + 2CO2
neutralizácia: NaOH+HClNaCl+H2O
Prvky p4
Chalkogény
O, S, Se, Te, Po
­elektrónová konfigurácia ns2np4
­svoju valenčnú vrstvu si stabilizujú:
o príjmu 2 elektróny a vytvoria R2-
o vytvoria 2 kovalentné väzby, alebo 1 dvojitú
o príjmu 1 elektrón a vytvoria 1 kovalentnú väzbu (+ 1 iónovú väzbu)
­so vzrastajúcim protónovým číslom:
o klesá elektronegativita, reaktivita aj el. afinita
o rastie veľkosť atómového polomeru, kovový charakter a stabilita kladných oxidačných čísel (závisí to od kovového charakteru- kovy nemajú záporné hodnoty oxidačných čísel)
­vystupujú v oxidačných číslach: -II, II, IV, VI
S- Síra
­vystupuje v ox. číslach: -II, -I, II, IV, VI
­žltá nekovová tuhá látka
­ALOTROPICKÁ- kryštalizuje vo viacerých sústavách:
o do 96°C tvorí molekuly S8- Kosoštvorcová sústava- najstabilnejšia
o ďalším zahrievaním sa stáva kvapalnou a kryštalizuje v jednoklonnej sústave, tvorí tiež molekuly S8 -je stabilná pri vyšších teplotách
­amorfná- keď neprevažuje žiadna sírna sústava:
o Sírny kvet- vzniká prudkým ochladením pár síry (tvorený je molekulami S2-8)
o Síra plastická- vzniká, ak roztavenú síru nalejeme do vody a tam sa ochladí, je tvorená polymérmi Sn
­používa sa na vulkanizáciu kaučuku, výrobu zápaliek a aj ako fungicíd- zabíja huby
­VÝSKYT:
o voľná v podobe molekúl S8- ložiská: USA, Sicília, Japonsko...
o v zlúčeninách:
CuFeS2- Chalkopyrit
FeS- Pyrit
PbS- galenit
ZnS- sfalerit
o nachádza sa v aminokyselinách a bielkovinách
ZLÚČENINY SÍRY:- Bezkyslikaté
­ H2S- Sulfán (sírovodík)
oprudko jedovatý plyn, nepríjemne páchne(ako pokazené vajcia)
okvôli polarite- je to nepolárna väzba, molekuly nemá čo pútať (voda má vodíkové mostíky) je sulfán plyn a taktiež kvôli nepolárnej väzbe nie je rozpustný vo vode a v polárnych rozpúšťadlách
o Síra vystupuje v ox. čísle –II, preto má len redukčné účinky