­antimón a bizmut- iba ako prímesi rúd
Dusík
­plyn, bez farby, chuti, zápachu
­nereaktívny za bežných podmienok, ale pri zvýšenej teplote reaguje takmer so všetkými prvkami(nereaktívny je kvôli trojitej väzbe NN)
­vyskytuje sa vo vzduchu- 78%
­biogénny prvok- súčasť bielkovín, nukleových kyselín, mnohých enzýmov a hormónov
­ox. čísla: -III v amoniaku a nitridoch; I,II, III, IV, V
­vyrába sa destiláciou skvapalneného vzduchu
­používa sa ako ochranná atmosféra- Chipsy, arašidy, káva... aby nezoxidovali tukové látky
­má veľmi nízku teplotu topenia aj varu a preto sa kvapalný dusík používa na hĺbkové zmrazovanie potravín
ZLÚČENINY: Bezkyslikaté:
­AMONIAK NH3
o štiplavý, prenikavý zápach
o zásaditá látka( má voľný el. pár, ktorý je schopný prijať protón a vytvoriť NH4)
NH3 + H2O NH4OH (NH4 ++ OH-)
o dobre rozpustný vo vode
o reaguje s kys. za vzniku soli; NH3 + HCl NH4Cl- salmiak
o NH4HCO3 alebo (NH4)2CO3 sa pridáva(la) do pečiva ako jelenia soľ
o oxidáciou amoniaku dostaneme oxid dusičný, ktorý sa používa na výrobu kyseliny dusičnej
ZLÚČENINY: Kyslíkaté:
­N2O, NO, NO2, N2O3, N2O5
­Okrem NO2 sú všetky toxické, sú súčasťou smogu
­N2O- netoxický, známy ako “rajský plyn” – narkotické účinky( už sa nepoužíva)
­NO- ľahko oxiduje na NO2
­NO2- hnedožltý plyn, má štiplavý zápach
­N2O3- s vodou Kyselina dusitá- slabá kyselina; známe sú jej soli- dusitany, ktoré sa používajú ako rýchlosoľ do údenárskych výrobkov (rýchlosoľ je zmesou dusitanu a dusičnanu)
­N2O5 – vyrába sa oxidáciou NH3 a vyrába sa z neho HNO3 - silná kyselina, bezfarebná, olejovitá, koncentrovaná má silné ox. účinky, v jej parách niekt. nekovy (P,C) oxidujú až na vlastné kyseliny, reaguje s neušľachtilými kovmi z vzniku solí, s ušľachtilými buď nereaguje, alebo: 3Cu+8HNO3—3Cu(NO3) 2+2NO+4H2O
Fosfor
­vystupuje hlavne v oxidačnom čísle V a III
­vytvára alotropické modifikácie:
o biely fosfor
mäkká voskovitá látka, vo vode nerozpustná
tvoria ho molekuly P4
silne jedovatý, samozápalný- nízka zápalná teplota, najreaktívnejší
vo vlhkom vzduch sa zlučuje s O a svetielkuje; jeho pary fosforeskujú
výroba napalmu
o červený fosfor
je tvrdší ako biely, nie je rozpustný vo vode ani v organických rozpúšťadlách
tvorí zhluky P4
málo reaktívny, nie je jedovatý
jeho zápalná teplota je až 240°C
výroba zápaliek
o čierny fosfor
najstabilnejší, najmenej reaktívny
nejedovatý, tepelne a elektricky vodivý, nerozpustný vo vode
vzniká zahrievaním bieleho fosforu bez prístupu vzduchu
amorfný
­voľný sa nevyskytuje
­v prírode sa vyskytuje ako apatit ; alebo ako fosforit