- molová hmotnosť M je hmotnosť častíc, ktorých látkové množstvo je jednotkové (M je hmotnosť 1 molu látky)
M = m/n
- udáva sa v jednotkách kg.mol-1 alebo g.mol-1

· Objasnite zloženie a štruktúru atómového jadra a elektrónového obalu
JADRO ATÓMU
Atómové jadro je zložené z mikročastíc, z ktorých najdôležitejšie sú protóny a neutróny - tieto časti nazývame nukleóny. V jadre je sústredená skoro celá hmotnosť atómu, polomer jadra je 5.10-15 m.
Protón p+ je mikročastica, ktorá je nositeľom elementárneho kladného náboja. Náboj protónu je najmenší známy elektrický náboj a nazýva sa elementárny náboj
(el. náboje protónu a elektrónu majú rovnakú veľkosť, odlišujú sa len znamienkom)
- všetky atómy obsahujú v jadre protóny, ich počet je charakteristický pre každý prvok
- atómy sú navonok elektroneutrálne, počet protónov v jadre sa rovná počtu elektrónov v obale
- počet protónov jadre atómu udáva protónové číslo Z, ktoré sa zhoduje s poradovým čslom prvku v periodickej sústave prvkov
Neutrón n je elektricky neutrálna mikročastica, ktorá sa hmotnosťou približnevyrovná protónu.
- počet protónov a neutrónov v jadre udáva nukleónové číslo A

ELEKTRÓNOVÝ OBAL
- môže obsahovať jeden alebo viac elektrónov
Elektrón e- je mikročastica, ktorá je nositeľom elementárneho záporného náboja, jeho hmotnosť v porovnaní s hmotnosťou protónu alebo neutrónu je zanedbateľne malá
- elektrón ma dvojaký – dualistický charakter = vlnovo-časticový (vlnovo-korpuskulárny) charakter, t.z. za experimentálnych podmienok sa správa ako častica, za iných ako vlnenie
- nemožno s rovnakou presnosťou určiť, kde sa elektrón v danom okamihu nachádza a a kou rýchlosťou sa pohybuje
- oblasť s najväčšou pravdepodobnosťou výskytu elektrónov v okolí jadra atómu nazývame orbitál
- vlastnosti každého elektrónu charakterizujú 4 kvantové čísla

· Charakterizujte stav elektrónu kvantovými číslami
Hlavné kvantové číslo – n
- vyjadruje energiu orbitálu a jeho veľkosť, nadobúda hodnoty 1 až 7
- orbitály s rovnakou hodnotou hlavného kvantového čísla tvoria jednu elektrónovú vrstvu
- elektrónové vrstvy sa podľa hodnoty n označujú veľkými písmenami K, L, M, N, O, P, Q

Vedľajšie kvantové číslo – l
- vzťahuje sa na určité hlavné kvantové číslo n, nadobúda hodnoty od 0 do (n-1)
-udáva tvar orbitálu a pri viacelektrónových atómoch aj energiu orbitálu
Orbitály, ktoré majú:
l = 0, nazývame s orbitály
l = 1, nazývame p orbitály
l = 2, nazývame d orbitály

Magnetické kvantové číslo – ml
- udáva smerovú orientáciu orbitálu v magnetickom poli, vzťahuje sa na vedľajšie kv. číslo, nadobúda hodnoty –l ..0... +l , teda celkom (2l + 1) hodnôt
l = 0, ml = 0 zodpovedá jednému orbitálu typu s
l = 1, ml = -1,0,+1 zodpovedá trom orbitálom typu p
l = 2, ml = -2,-1,0,+1,+2 zodpovedá piatim orbitálom typu d

Spinové kvantové číslo - ms
- skrátene nazývané spin, môže mať len dve hodnoty: -1/2 a +1/2
- v jednom orbitále určenom tromi kvantovými číslami môžu byť maximálne dva elektróny líšiace sa hodnotou spinové čísla, ktoré tvoria elektrónový pár