Sú to binárne zlúčeniny halogénov, čiže halových prvkov - tiež sa im hovorilo solitvorné prvky, a chemických prvkov, väčšinou kovov, ktoré majú nižšiu elektronegativitu. Nemajú kovový lesk, ale majú dokonalú štiepivosť.
Väzby medzi atómami halogenidov sú veľmi pevné. Existujú v nich kladné aj záporné častice, ale počet rôzne nabitých častíc musí byť rovnaký, lebo kryštál je navonok neutrálny.

Halogenidy sa členia do troch skupín:
1. Iontové halogenidy - sú zlúčené s kovmi 1. a 2. skupiny a s lantanoidmi (LiF, LaCl3, MgI2 ). Sú tiež väčšinou dobre rozpustné vo vode.
2. Kovalentné halogenidy - sú zlúčené s nekovmi a s kovmi s vysokými oxidačními číslami (SF6, TeCl4, TiCl4, WF6). Väčšinou ide o plynné alebo kvapalné látky.
3. Polymérne halogenidy - tvoria lineárne, rovinné alebo priestrové štruktúry s mostíkovými atómami halogénov. V tomto prípade ide väčšinou o tuhé látky, v roztavenom stave málo vodivé.
Halogenidy sa pripravujú priamou reakciou prvkov, reakciou kovov s halogenovodíkmi, neutralizáciou, reakciou oxidov a solí prchavých kyselín s halogenovodíkmi, zrážaním. Ich vodné roztoky vedú veľmi dobre elektrický prúd a majú relatívne vysokú teplotu varu.
Halogenidy majú všeobecný MXn , kde n je 1 až 8 a počet atómov (n) halogénu X priamo udáva kladné oxidačné číslo M. Názov sa skladá z podstatného mena (chlorid, florid, bromid, jodid), a názvu prvku M s koncovkou odpovedajúcov oxidačnému číslu.

VZNIK NIEKTORÝCH HALOGÉNOV
Ti + 2Cl2 = TiCl4
S + 3F2 = SF6
Cd + 2HCl = CdCl2 + H2
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
KOH + HI = KI + H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
AgNO3 + NaCl = AgCl(s) + NaNO3
Al2O3 + 3C + 3Cl2 = AlCl3 + 3CO
Cr2O3 + CCl4 = 2CrCl3 + 3COCl2