Termochémia – odbor chémie, ktorý skúma tepelné javy pri chemických reakciách.

Chemická reakcia

Reakcie – dochádza k zmenám v rozložení valenčných elektrónov reagujúcich častíc, druh a počet atómov prvkov ako i celkový počet elektrónov sa nemení, jadrá atómov a prvkov sa nemenia. Prebiehajú v dôsledku vzájomného pôsobenia látok, alebo vplyvom energie.

Chemická rovnováha

Dynamická rovnováha - je stav, kedy sa zdá navonok, že reakcia neprebieha, pretože to množstvo HI, ktoré vznikne, sa opäť rozloží na H2 a I2. Reakcia prebieha, ale reakčná rýchlosť priamej a spätnej reakcie je rovnaká.
Rovnovážna konštanta – odvodili ju Nóri Wage a Guldberg. Konštanta K sa rovná podielu súčinu koncentrácií produktov umocnených príslušným stechiometrickými koeficientmi a súčinu koncentrácie reaktantov umocnených príslušným stechiometrickými koeficientmi. Koncentrácie látok pre rovnovážnom stave sa nazývajú rovnovážne koncentrácie a označujú sa hranatými zátvorkami []. Keď má K vysokú hodnotu, v sústave sú prítomné najmä produkty, keď má K nízku hodnotu, sú v sústave prítomné najmä reaktanty.
aA + bB  cC + dD
v1 = v2
v1 = k1. [A]a. [B]b k1 = K K =. [C]c. [D]d .
v2 = k2. [C]c. [D]d k2 [A]a. [B]b
Závisí len od teploty.
Gibbsova energia – voľná energia schopná konať prácu

Faktory ovplyvňujúce chemickú rovnováhu

Vplyv zmeny koncentrácie – ak odoberáme reaktanty, vznikajú ďalšie, čím si zabezpečíme vyššie výťažky produktov.
Vplyv teploty – zvýšením teploty dochádza k zväčšeniu rovnovážnej koncentrácie produktov a k zmenšeniu rovnovážnej koncentrácie reaktantov, čiže hodnota rovnovážnej konštanty sa zväčší, Knew > K. Znížením teploty dochádza k zmenšeniu rovnovážnej koncentrácie produktov a k zväčšenie rovnovážnej koncentrácie reaktantov, čiže hodnota rovnovážnej konštanty sa zmenší, Knew < K.
Vplyv tlaku – zväčšením tlaku sa zväčší rýchlosť priamej reakcie, po určitej dobe sa rýchlosti vyrovnajú.