6.A-chalkogény:
ns2np4 (O,S,Se,Te,Po* )
Výskyt:- Síra:- S8, sulfidy(ZnS,PbS,FeS), sírany (Na2SO4 .10H2O,CaSO2 .2H2O), sulfán(H2S –sopečné a zemné plyny);
Selén a Telúr: -v prírode pomerne vzácne
Polónium: -vzácny kov, kov rude(smolinec)
Väzbovosť: O-2:–najdôlež.(oxid.); S-2:–sulfid
O-2 väzbový, S–max 6 väzbová

Síra:-viaceré kryštalické štruktúry (alotropia, alotropické modifikácie- kosoštvorcové a jednoklonné)
-zohriatím vytvára dlhé reťazce, po ochladnutí vzniká plastická síra, ochladenie vriacej síry vznikne sírny kvet, nerozpustná vo vode
Využitie: -výroba kys. sírovej, sírovodíka, zápaliek, vulkanizácia kaučuku, dôležitý biogénny prvok
Zlúčeniny
Sulfány a sulfidy:
-sírovodík H2S:-jedovatý plyn, zapáchajúci, vo vode málo rozpustný- sulfánová voda, redukčné účinky -sulfidy, hydrogensulfidy (Cu2+ + S2- -> CuS)
Kyslíkaté zlúčeniny: -oxidy kyseliny sírovej a jej solí
SO2 :-bezfarebný plyn, dráždi dých. Cesty;
Vznik:-spaľovanie síry, sulfánu alebo pražením sulfidov
-redukovadlo: 2 SO2 + O2= 2SO3
-oxidovadlo: SO2 + 2 H2S= 3S+ 2 H2O
-vo vode- H2SO3-

H2SO3 :-slabá kyselina;síričitany, hydrogensíričitany
SO2 + H2O ->(V2O5)-> SO3 ; SO3 + H2O -> H2SO4
H2SO4:-silná, mieša sa s H2O v ľubovolnom pomere- zohrievanie; silné dehydratačné a oxidačné účinky- poleptanie; Cu+ H2SO4=CuO+ SO2 + H2O
-zriedená reaguje s menej ušlach. kovmi
-sírany, hydrogensírany, dobre rozpustné vo vode
-kryštalizácia->podvojné sírany- kamenec
(KCr(SO4)2 .12 H2O)
Využitie: -základné priemyselné chemikálie, výroba priemyselných hnojív, chemických vlákien, plnenie akumulátorov, -rafinácia minerálnych olejov, výbušniny

5.A skupina
ns2np3 (N-plyn,P-nekov,As-arzén + Sb-antimon-polokovy,Bi-bizmut-kov)
Výskyt: N 2 :-v atmosf.(78%); NaNO3:-dusičnan sodný (najrozšírenejší minerál N); P:-v prírode len viazaný, minerál apatit; As,Sb,Bi:-málo v prír.
As, Sb, B –málo v prírode; As:- karcinogénne účinky; P,N:–biogénne prvky; P:- kosti; N:- rast
Väzbovosť:- N-3(nitridy), P-3(fosfidy) – najstabilnejšie;
N je 4 väzbový, ostatné aj 5 väzbové