Je prvým členom VI. skupiny periodickej sústavy prvkov s konfiguráciou ns np s dvoma nespárenými elektrónmi v p-orbitáloch. Je to prvý člen chalkogénov, ale pre svoje vlastnosti sa uvádza oddelene. Prítomnosť dvoch nespárených elektrónov podmieňuje schopnosť väzby na Fe (II) v hemoglobíne. Po fluóre je kyslík druhým najelektronegatívnejším prvkom, napriek tomu sa v prírode vyskytuje aj vol'ný (O2, O3).

Z:8
Teplota topenia: - 218°C
Teplota varu: - 183°C 2.. " .(
Elektrónová konfigurácia: 1 s2 2s2 2pX2 2py1 2pz1
Elektronegativita : 3,5
Oxidačné číslo: -II, -l
Relatívna atómová hmotnosť Ar : 15 999
Tri izotopy 168O (99,78% v prírode),178O,188O
Elektrónová konfigurácia: [He] 2s 2p - nestabilná, snaží sa získať stabilnejšiu el. konfiguráciu 2s 2p (konfigurácia Ne), chýbajúce 2 elektróny môže atóm kyslíka v zlúčeninách získať tromi spôsob!f1i : - Tí
1/ 0+2e=>O-II(CaO)
2/ vytvorením dvoch jednoduchých alebo jednej dvojitej kovalentnej väzby (H20, C02; v prvom
prípade sa atóm kyslíka nachádza v neekvivalentnej hybridizácii SP - väzbový uhol je asi 105°; v druhom prípade je v hybridizáciiSP - väzbový uhol 120°) -
3/ vytvorením jednoduchej väzby s prijatím jedného elektrónu OH- (NaOH)

lónovou väzbou sa kyslík viaže len v niektorých oxidoch so silno elektropozitívnymi prvkami,
napr. v Na20, BaO. Kyslík nemá schopnosť viazať svoje atómy do dlhších reťazcov. Dva spojené atómy nachádzame v peroxidoch napr. v H202, ďalej v hyperoxidoch a v peroxozlúčeninách.
Tri kovalentne viazané atómy kyslíka predstavuje molekula ozónu, ktorý je alotropickou modifikáciou kyslíka.