referaty.sk – Všetko čo študent potrebuje
Ela
Utorok, 24. mája 2022
Alkalicke kovy
Dátum pridania: 02.03.2006 Oznámkuj: 12345
Autor referátu: marekb
 
Jazyk: Slovenčina Počet slov: 2 019
Referát vhodný pre: Základná škola Počet A4: 7.9
Priemerná známka: 2.96 Rýchle čítanie: 13m 10s
Pomalé čítanie: 19m 45s
 
Kryštalická štruktúra
kocková stredo centrovaná
Lítium (lat. lithium, gr. lithos=kameň) je chemický prvok v Periodickej tabuľke prvkov, ktorý má značku Li a protónové číslo 3.
Halogenidy lítia ako chlorid lítny (LiCl) a bromid lítny (LiBr) majú silno hygroskopické vlastnosti a používajú sa preto ako náplň exsikátorov. Naopak fluorid lítny (LiF) je zlúčenina iba veľmi slabo rozpustná vo vode. S dusíkom a za zvýšenej teploty reaguje lítium veľmi dobre za vzniku nitridu lítneho (Li3N). Uvedená reakcia sa využíva na odstraňovanie dusíka z niektorých plynov. S vodíkom lítium vytvára stály hydrid lítny (LiH). Oveľa používanejšou zlúčeninou je však borohydrid lítny (LiBH4), ktorý pri styku s kyselinami uvoľňuje atomárny vodík a nachádza tak využitie ako hydrogenačné a veľmi účinné redukčné činidlo. V prírode sa lítium vyskytuje v neveľkom množstve ako prímes rôznych hornín, najznámejšie minerály obsahujúce lítium sú aluminosilikáty lepidolit a spodumen. Soli lítia sú zastúpené aj v morskej vode a niektorých minerálnych vodách.

Výroba a využitie
Kovové lítium sa najjednoduchšie pripravuje elektrolýzou roztaveného chloridu lítneho. Elementárne lítium sa uplatňuje v jadrovej energetike, kde v niektorých typoch reaktorov roztavené lítium slúži na odvod tepla z reaktoru. V súčasnosti patria lítiové batérie a akumulátory k veľmi perspektívnym prostriedkom pre dlhodobejšie uchovanie elektrickej energie a ich využitie v elektronike stále rastie. Organické soli lítia sa používajú vo farmaceutickom priemysle ako zložka utišujúcich liekov tlmiacich afekt. Lítium je prísada na výrobu špeciálnych skiel a keramiky, predovšetkým na použitie v jadrovej energetike, ale aj na konštrukciu hvezdárskych teleskopov. Mimoriadne silné hydroskopické vlastností a nízka relatívna hmotnosť hydroxidu lítia sa využíva na pohlcovanie oxidu uhličitého z vydýchaného vzduchu v ponorkách a kozmických lodiach. Zliatiny lítia s hliníkom, kadmiom, meďou a mangánom sú veľmi ľahké a súčasne mechanicky odolné a používajú sa pri konštrukcii leteckých súčiastok.

Sodík
Všeobecné
Názov, značka, protónové číslo
Sodík, Na, 11.
Séria
Alkalické kovy

Skupina, perióda, blok
1 (IA), 3, s

Vzhľad
bielo strieborný

Atómové
Atómová hmotnosť
22,98977 amu

Atómový polomer (vypočítaný)
180 (190) pm

Kovalentný polomer
154 pm
Van der Waalsov polomer
227 pm
Elektrónová konfigurácia
[Ne]3s1

Elektróny na energetickú hladinu
2, 8, 1
Oxidačné stupne (Oxidy)
1 (strong base)
Elektronegativita
0,93 (Paulingova stupnica)

Výstupná energia
(eV)

Kryštalická štruktúra
kocková stredo centrovaná
Fyzikálne
Skupenstvo
pevné
Magnetické vlastnosti
paramagnetický

Hustota (tvrdosť podľa Mohsa)
968, kg/m3 (0,5)

Teplota topenia (tavenia)
370,87 K (97,72 °C)

Teplota varu
1156 K (883 °C)
Molový objem
23,78×10-6 m3/mol

Skupenské teplo vyparovania
96,96 kJ/mol

Skupenské teplo tavenia
2,598 kJ/mol
Tlak pary
1,43×10-5 Pa pri 1234 K
Rýchlosť zvuku
3200 m/s pri 20 °C
 
späť späť   1  |   2  |  3  |  4    ďalej ďalej
 
Podobné referáty
Alkalické kovy SOŠ 2.9717 361 slov
Alkalické kovy GYM 2.9823 208 slov
Alkalické kovy 2.9581 443 slov
Alkalické kovy 2.9642 1023 slov
Alkalické kovy GYM 2.9655 566 slov
Alkalické kovy 2.9828 322 slov
Copyright © 1999-2019 News and Media Holding, a.s.
Všetky práva vyhradené. Publikovanie alebo šírenie obsahu je zakázané bez predchádzajúceho súhlasu.