referaty.sk – Všetko čo študent potrebuje
Zora
Sobota, 22. januára 2022
Kyselina dusičná
Dátum pridania: 31.05.2006 Oznámkuj: 12345
Autor referátu: marekb
 
Jazyk: Slovenčina Počet slov: 226
Referát vhodný pre: Základná škola Počet A4: 0.7
Priemerná známka: 2.97 Rýchle čítanie: 1m 10s
Pomalé čítanie: 1m 45s
 
Všeobecné vlastnosti
Meno: Kyselina dusičná
Sumárny vzorec HNO3
Vzhľad: bezfarebná látka

Fyzikálne vlastnosti
Pomerná molekulová hmotnosť 63.0129g g/mol

Teplota topenia-42 °C (250,2 K)Teplota varu83 (350 K)Trojný bod? °C ? PaKritický bod? °C ? PaHustota1.51 g/cm3 (sulfur)Rozpustnosťzle rozpustný vo vodeBezpečnosťTeplota vzplanutia287 °CĎalšie informácieČíslo CAS7697-37-2Kyselina dusičná je anorganická kyselina. Je to silná žieravina, poškodzuje pokožku a sliznicu, jej výpary sú vysoko nebezpečné. Po kyseline sírovej je druhou najvýznamnejšou kyselinou.

Koncentrovaná je 65 - 67%, 1 l váži okolo 1400 g.VlastnostiJe nestála, na vzduchu a svetle sa rozkladá na žltohnedý jedovatý, plynný oxid dusičitý, preto sa uchováva vo flašiach s tmavým sklom a dvojitým uzáverom. Jej vzorec je HNO3.Kyselina dusičná je veľmi reaktívna, reaguje s väčšinou kovov s výnimkou skupiny drahých kovov, napríklad zlata a platiny. Zlato a platinu však rozpúšťa zmes s HCl, ktorá sa volá lučavka kráľovská.

•Disociácia HHNO3 → H+ + NO3−
•Reakcia s meďou 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(HNO3)2 + 2 NO + 4 H2O
•Reakcia s oxidmi kovov PbO + 2 HNO3 → H2O + Pb(HNO3)2 VýrobaVyrába sa oxidáciou amoniaku za katalýzy kovovou platinou za zvýšenej teploty:NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O 2 NO + O2 → 2 NO2 3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO
 
Copyright © 1999-2019 News and Media Holding, a.s.
Všetky práva vyhradené. Publikovanie alebo šírenie obsahu je zakázané bez predchádzajúceho súhlasu.