Názvy a vzorce zlúčenín
Chemické zlúčeniny sa označujú vzorcami. Značky udávajú z ktorých prvkov sa zlúčenina skladá. Názov je najmä v anorganike s podstatného mena (udáva druh zlúčeniny a časť s väčšou elektronegativitou. Ak sa táto časť skladá z atómov jedného prvku, názov zlúčeniny sa tvorí z názvu tohto prvku a prípony –ID, napr.: oxid, chlorid) a z prídavného mena (označuje časť z menšou elektronegativitou a má príponu (valenčnú) podľa oxidačného čísla prvku napr.: Na I – sod-ný). V názve dodržujeme poradie podst. m a potom prídav. m. Vo vzorci je to naopak.
Oxidačné číslo
Oxidačné číslo prvku sa odvodzuje od výsledného náboja. Je to vlastne násobok elementárneho náboja. (1,602.10-9 C coulomb). Označuje sa rímskou číslicou podľa pravidiel. 1.O.č. atómu prvku (aj izolovaný atóm alebo atóm v molekule z rovnakých atómov H2, P4, kryštál kovu) je NULA = O2. O.č. jednoatómového iónu odvodíme od jeho náboja. 3.O.č. atómu vodíka v zlúčeninách (H2O, NH3, HCl) je vždy JEDNA = 1, len v hydroxidoch kovov (NaH, CaH2) je MÍNUS JEDNA = - 1. 4.O.č. atómu kyslíka v H2O, HgO, SO2 je MINUS DVA = - 2, len v peroxidoch H2O2 – 1OXIDY – názvy dvojslovné. Podstatné meno OXID, prídavné – zlúčený prvok. O.č. kyslíka -2
VODÍK S NEKOVOM – názov prvok s väčšou elektronegativitou s príponou – O a slova – VODÍK. (HF fluorovodík) Ak sa vo vodnom roztoku správajú ako kyseliny + - OVÁ. (kys. fluorovodíková)-zlúčeniny vodíka s p1 až p4 prvkami sú s príponou – ÁN. (Silán SiH4, fosfán PH3, sulfán (sírovodík) H2S. Amoniak NH3, voda a metán sú výnimky.
SOLI BEZKYSLIKATÝCH KYSELÍN - vodík nahradíme iným prvkom. (Sulfidy,halogenidy)
HALOGENIDY – halogén O.č. – 1
HYDRIDY – O.č. – 1 hydrid vápenatý CaH2, hydrid sodný NaH.
HYDROXIDY – OH skupina má O.č. – 1
SULFIDY - soli kys. sulfánovej H2S s O.č. - 2 Sulfid sodný Na2S , sulfid meďnatý CuS
OXOKYSELINY – trojprvkové zlúč. H-IxA?yO-IIz A – kyselinotvorný prvok . X – 1-6, Y – 1-2, Z – 1-7. Súčet všetkých O.č. atómov má hodnotu NULA.
2.2 Chemické vzorce
Rozlišujeme podľa toho, či opisujú len zloženie zlúčenín alebo aj ich štruktúru.
Stechiometrický vzorec (empirický) – základné zloženie zlúčeniny z prvkov H2O, NO2, P2O5
Molekulový vzorec (súhrnný) – skutočný počet atómov v jednotlivej molekule. H2O2, N2O4. Súhrnné sú s empirickými rovnaké alebo ich násobkami. NO2 – N2O4
Funkčný vzorec (racionálny) – vyjadruje charakteristické atómové zoskupenia. (Dusitan amónny, Stechiometrický H2NO a racionálny NH4NO2
Štruktúrny vzorec (konštitučný) – poradie navzájom zlúčených atómov H –O– H, H2 –C = C– H2
Štruktúrny vzorec (elektrónový) – znázorňuje usporiadanie valenčných elektrónov. 1 e- bodka, pár – čiarka. H – O – H , O=C=O, (čiarky nad O aj hore)
Geometrický vzorec (konfiguračný) – priestorové usporiadanie O H H
2.3 Výpočty z chemických vzorcov
