Kremík a jeho zlúčenin - elementárny Si má štruktúru podobnú diamantu (ja tmavá a krehká Si-Si sú slabšie ako C-C

Bezkyslíkaté zlúčeniny kremíka - s H tvorí reaktívne a nestále silány (niečo ako alkány) - s X tvorí halogenidy kremičité SiX4 - s kovmi tvorí silicidy

Kyslíkaté zlúčeniny kremíka - s O tvorí veľmi pevné Si-O, tvorí tetraédre SiO4 - SiO2 – (kremeň) je pevná, ťažko taviteľná látka s polymérnou štruktúrou - číry, bezfarebný (krištáľ), fialový (ametyst), hnedý (záhneda), žltý (citrín) - horniny s prevahou SiO2 – sú technické suroviny - piesok (stavebníctvo, výroba skla, porcelánu)- poznáme 3 základ. modifikácie: kremeň + 870°C → tridymit + 1470°C → kristobalit - kremenné sklo – vzniká roztaveným a rýchlym ochladením SiO2 - hlinitokremičitan vápenatý – hl. zložka cementu

Sklo a sklársky priemysel - sklo vzniká tavením kremenného piesku so zmesou alkalických uhličitanov a stuhnutím taveniny - obyčajné sklo, chemické sklo (oxid boritý), olovnaté (farebné) sklá (oxidy Cu, Co, Cr)

7.6 Prvky III. A skupiny

Prvky p1 - bór, hliník, gálium, indium, tálium – v 4 valenč. orbit. obsahujú 3 e. V prírode len v zlúčeninách

- Bór – v minerály borax

- Hliník – 3. najrozšírenejším prvkom v zemskej kôre predovšetkým v hlinitokremičitanoch, ako Al2O3 (korund) a bauxit

- Gálium, Indium a Tálium sú v prírode vzácne

Bór a jeho zlúčeniny - elementárny bór – pevná (kovovo lesklá, tmavá) látka. Chemicky je nereaktívna - borány – zlúčeniny bóru s vodíkom (pri niektorých sú elektróny delokalizované) - halogenidy borité BX3 – dobré ako akceptory e. páru - v kyslíkatých zlúčeninách sú najvýznamnejšie polymérne kyseliny borité (slabé) - borax – tetraboritan disódny (soľ) – výroba smaltových nádob, pri úprave glazúr v keramike, pri spájaní kovov, pri výrobe špeciálnych optických skiel

Hliník a jeho vlastnosti - striebrolesklý kov s malou hustotou, kujný a ťažný, dobrý vodič prúdu, odolný proti korózií (kompaktná vrstvička oxidu a hydroxidu na jeho povrchu) - pri zahrievaní na vzduchu sa hliník pri vysokej t oxiduje a reakcia je exotermická 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 - aluminotermia - redukčná schopnosť hliníka ktorá sa využíva pri získavaní niektorých kovov- Al sa vyrába elektrolýzou taveniny Al2O3 s kryolitom pri t 950°C - Al sa používa priemyselné zariadenia a elektrické vodiče v automobilovom a leteckom priemysle aj ako mincový kov. Alobal v potravinárstve

Zlúčeniny hliníka - halogenidy hlinité AlX3 – fluorid hlinitý AlF3 - Al2O3 a Al(OH)3 – amfotérne látky

Keramický priemysel - kaolín - základná keramická surovina (kaolinit) - zmes sa tvaruje a vypaľuje v peciach – tým vzniká porcelán - z keramických surovín sa vyrábajú aj tehly a strechy