Cl-ako bojová látka v 1.svetovej vojne, spôsobuje smrtelný zápal pľúc
Br-kvapalina-na pokožke bolestivé rany (ťažko sa hoja) 
- pary-vdychovanie spôsobuje zápal očnej a nosnej sliznice 

Využitie v praxi :

F-na výrobu fluorderivátov uhľovodíkov, vároba teflónu, freónov, na získavanie uránu z rúd a separáciu izotopov (235-štiepateľný)

Cl-na sterilizáciu pitnej vody   Cl2 + H2O –> HCl + HclO 
-na výrobu chlórderivátov uhľovodíkov (rozpúšťadlá, narkotiká, anestetiká, PVC)

Br-sirup proti kašlu HCBr3

I-príprava dezinfekčných prípravkov (iódová tinktúra, iodoform-žltá látka, zásyp)

Výskyt v ľudskom tele :

Cl-v žalúdku (kyselina chlórovodíková)
F-zuby (fluorid vápenatý)
I-štítna žľaza (hormón)


Veľkovýroba halogénov :

-oxidácia halogenidových iónov 
-priemyselne prostredníctvom elektrolýzy (katóda-redukcia  anóda-oxidácia) 
-elektrolýza vodného roztoku (alebo taveniny NaCl –> Cl) 
-v laboratóriu-oxidáciou halogenidových iónov oxidačným činidlom 

16HCl + 2KMnO4  –> 5Cl + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O 
4HCl + 2MnO2 –> 2Cl2 + MnO2 + 2H2O

-halogenidy-veľmi silne reaktívne oxidovadlá 
HX + H2O –> H3O+ + X-  halogenvodíkové kyseliny 
H2 + X2 –> 2HX              halogenvodíky (dobre rozpustné vo vode)


Silné kyseliny

HF-medzi molekulami sú vodíkové mostíky 
HI-najsilnejšia