H2C=CH2 etén
H2C=CH-CH3 propén
CH2=CH-CH2-CH3 but-1-én
CH3-CH=CH-CH3 but-2-én
trans-but-2-én (tepl.top.-106°C) cis-but-2-én (tepl.top.-139°C)
-líšia sa fyzikálnymi vlastnosťami- teplotou topenia
-jednoväzbové skupiny odvodené od alkánov majú príponu –yl
H2C=CH vinyl
H2C=CH-CH2 alkyl
Názvy alkénov s rozvetveným reťazcom
-pri tvorbe názvov postupujeme rovnako,ale:
1.hlavný reťazec obsahuje najväčší počet násobných väzieb
2.2-itá väzba je nadradená 3-itej väzbe
3.ak máme 2 reťazce s rovnakým počtom nás.väzieb, potom hlavný je ten, ktorý obsahuje viac C
4.hlavný reťazec má viac 2-itých väzieb
Reakcie alkénov
1.adícia halogenovodíkov
-katión vodíka sa viaže na ten atóm C, kde je viacej atómov H
Markovnikovo pravidlo
-pri adícií H+X- na nesymetrické alkény sa viaže H+ na ten C, na ktorom je naviazaných viac atómov H
2.adícia Br na alkén
-na dôkaz nenasýtenosti organ.zlúčenín (obsahuje nás.väzbu)
-reakcia sa prejaví odfarbením hnedého roztoku
- pre alkény sú charakteristické alektrofilné adície
3.polymerizácia
-mnohonásobne opakovaná adícia
n=polymerizačný stupeň, udáva počet jednotiek monoméru v makromol.polyméru
n.CH2=CH2–––
-výroba PET fliaš, obalový materiál
n.CH2=CH–––
-výroba obalového materiálu, jednorazové striekačky
Dôležité alkény:
-etén-bezfarebný plyn-získava sa pri spracovaní ropy
-najjednoduchší rastlinný hormón, ráchlejšie dozrievanie (proti opadávaniu)
-propén-dôležitý v chem.priemysle na výrobu polypropylénu
-butén-na výrobu syntetického kaučuku
Príprava alkénov:
-dehydrogenácia (odštiepenie H)
-dehydratácia (odštiepenie vody)
-dehydrohalogenácia
Alkíny CnH2 n –2-etín (acetylín)
-propín
-but-1-ín
-but-2-ín
-alkinyl
-etinyl
-propinyl
-but-2-ín-1-yl
Vlastnosti alkínov:
-acetylid strieborný
-acetylid výpenatý(karbid vápenatý)
-využíva sa na laboratórnu prípravu acetylínu
-adície prebiehajú podľa Markovnikovho pravidla
-adícia vody
