Chemická rovnováha

Laboratórna práca č. 5

Chemická rovnováha

Úlohy: 1. Overte, ako pôsobí zmena koncentrácie na chemickú rovnováhu.
2. Overte, ako pôsobí zmena teploty na chemickú rovnováhu.

Pomôcky: 1. 3 skúmavky, stojan, pipety
2. skúmavky, odmerný valec, váhy, navažovačka, vodný kúpeľ

Chemikálie: 1. roztok tiokyanatanu sodného (KSCN) - c= 0,005 mol/dm3
c= 0,1 mol/dm3

roztok chloridu železitého (FeCl3) – c= 0,005 mol/dm3
c= 0,1 mol/dm3
2. 0,5 g CoCl2 . 6H2O; etanol; voda

Postup: 1. Do skúmavky odpipetujte 5 cm3 roztoku tiokyanatanu sodného (c= 0,005 mol/dm3) a pridajte 5 cm3 roztoku chloridu železitého (c= 0,005 mol/dm3). Vzniknutú zmes dobre premiešajte a rozdeľte do troch skúmaviek. Do prvej pridajte 0,5 cm3
roztoku tiokyanatanu sodného (c= 0,1 mol/dm3). Do druhej skúmavky pridajte 0,5 cm3 roztoku chloridu železitého (c= 0,1 mol/dm3). Do tretej skúmavky pridajte 0,5 cm3 destilovanej vody. Pozorujte zmeny v jednotlivých roztokoch. 2. Na váhach odvážte 0,5 g hexahydrátu chloridu kobaltnatého. Za stáleho miešania ho rozpustite v 25 cm3 etanolu. Do modrého roztoku opatrne pridávajte po kvapkách vodu, kým sa farba nezmení na fialovomodrú. Takto pripravený roztok rozdeľte do troch skúmaviek. Jednu ponorte do kúpeľa s horúcou vodou, druhú do kúpeľa s ľadovou vodou. Tretia skúmavka je porovnávacia. Pozorujte farebné zmeny v skúmavkách. Potom skúmavky v kúpeľoch vymeňte a opäť pozorujte.

Záver: 1. Fe3+ (aq) + SCN- (aq)  Fe(SCN)2+ (aq)

K= [Fe(SCN)]2+
Fe3+SCN-

Pozorovali sme zmenu farby roztoku chemických látok. Najsvetlejší roztok vznikol po pridaní vody, pretože sme ho v podstate zriedili. Naopak najtmavší vznikol pri reakcii s chloridom železitým (c= 0,1 mol/dm3), pretože už pôvodný roztok tejto
látky bol najtmavší. Roztok tiokyanatanu sodného bol priehľadný, takže sme pozorovali len málo odlišnú reakciu ako s destilovanou vodou.

2. CoCl42- (aq) + 6 H2O (l)  Co(H2O)62+ (aq) + 4Cl- (aq)

K= [Co(H2O)6]2+Cl-4
[CoCl4]2-H2O6

V horúcom kúpeli prebehla endotermická reakcia, pretože dostala viac tepla, tým pádom prebehla rýchlejšie. V ľadovom kúpeli bola reakcia opačná, čiže, podľa prvého termochemického zákona, exotermická. Zistili sme, že teplota okolného prostredia ovplyvňuje rýchlosť chemickej reakcie. To sa prejavilo tak, že v horúcom vodnom kúpeli roztok po vytemperovaní stmavol
a v studenom kúpeli zosvetlel. Zistili sme to pomocou porovnávacej skúmavky s roztokom.