Laboratórne cvičenie č.4
Dôkaz niektorých škodlivín vo vode
Úlohy:
- dôkaz chloridových aniónov
- dôkaz železnatých a železitých katiónov
- dôkaz fenolu v priemyselnej vode
Pomôcky:stojan so skúmavkami, odmerné valce, injekčné striekačky, pipety
Chemikálie:
- roztok AgNO3; w=0,1%
- roztok HCl; w=10%
roztok KMnO4; c= 0,2 mol/dm3
roztok KSCN; w=15% - roztok FeCl3; w=1%
Postup: 1. Do 3 skúmaviek dáme vzorky 3 druhov vôd(studňa, vodovod, minerálka). Ku každej vzorke pridáme 2-3 kvapky AgNo3. Sledujeme zmenu.
2. 2 valce(kadičky) naplníme 2 rozdielnymi vzorkami vody objemu 50 cm3. Ku každej vzorke pridáme 2,5 cm3 HCl a 3 kvapky KMnO4. Po 10 min. pridáme 2,5 cm3 KSCN. Čakáme 10 minút. Podľa farby roztoku určíme obsah Fe.
3. Do skúmavky nalejeme asi 3 cm3 priem. vody a pridáme 1 cm3 FeCl3. Pozorujeme.
Záver: 1. Došlo k vytvoreniu bieleho zákalu AgCl. Najväčšie množstvo zákalu sme mohli pozorovať v studňovej vode, najmenšie v minerálnej vode.
Cl2 + 2 AgNO3 → 2 AgCl + 2 No3-
2. Intenzita sfarbenia skúmaného roztoku závisí od koncentrácie železitých iónov.
Sfarbenie roztokuObsah železitých iónov
(mg.dm-3)
Bezfarebný0-0,1
Slaboružový0,1-0,3
Ružový0,3-0,5
Svetločervený0,5-1,5
Červený1,5-3,0
V našom prípade bolo sfarbenie roztoku bezfarebné čiže sme nezaznamenali prítomnosť železitých iónov.
3. Fialovým sfarbením roztoku([Fe(-O-C6H5)6]3-) sme dokázali prítomnosť fenolu v priemyselnej vode.
6 C6H5OH + Fe3- + 3 Cl- → [Fe(-O-C6H5)6]3- + 6 H+ + 3 Cl-
