A = Z+N

• odľa počtu protónov – prvky
  nuklidy
  izotopy
• prvok – látka, kt. je zložená z atómov s rovnakým Z
• nuklid – látka zložená z atómov s rovnakým Z a A
• izotop – látka zložená z atómov, kt majú rovnaké Z, ale rozdielne Z a A

Izotopy vodíka

• odlišujú sa počtom protónov
• protium
• deuterium
• tritium / tricium

2. atómový obal

• má záporný náboj – obsahuje elektróny – častice so záporným elementárnym nábojom
• počet určuje – Z
• elektrón sa vyskytuje v určitých stavoch, tento stav je charakterizovaný 4 kvantovými číslami /o polohe, energii, tvare orbitálu/

Elementárne časticeHmotnosťElektrický náboj
Názov SymbolyAbsolútnaRelatívnaAbsolútny Relatívny
protónp , p +1, 673.10 -27 kg11,602.10-19 C+1
neutrónn, n01, 675.10-27 kg100
elektróne, e-9, 109.10-31 kg11,602.10-19 C-1
Kvantové čísla:

hlavné kvantové číslo / n/

• nadobúda hodnoty – 1, 2, 3.....7
• určuje elektrónovú vrstvu, v kt. sa elektrón nachádza a energiu elektrónu a orbitálu
• označuje sa aj písmenami K, L, M,.......Q

En = - B / n2 , kde B = 1312 kJ. mol-1 a EN je energia 1 mol e- / mólová energia/

• orbitály, kt. majú rovnaké n, tvoria jednu vrstvu
• najvnútornejší orbitál má n= 1, je k jadru najbližšie a má najnižšiu energiu

n1234567
vrstvaKLMNOPQ
max (e)= 2n2281832507298

vedľajšie kvantové číslo/ l/
-určuje priestorový tvar orbitálu , podvrstvu
-hodnota l závisí od hodnoty n – nadobúda hodnoty od 0 až ( n - 1)
napr. n= 1; l= 0
n= 2; l= 0, 1
n= 3; l= 0, 1, 2

-druhy orbitálov sa líšia svojím tvarom a ozačujú sa s, p, d, f
-tvary orbitálov: s – guľovitý
p – osmičkový
d – štvorlístok
f – kvetinka
- všetky elektróny s rovnakou dvojicou hodnôt n a l majú tú istú energiu

magnetické kvantové číslo / m/
-určuje priestorovú orientáciu orbitálu, počet orbitálov daného typu
-nadobúda hodnoty od –l.......až.....+l
napr. K n= 1; l= 0; m= 0 1 orbitál s
L n= 2; l= 0 s m= 0 1 orbitál s
l= 1 p m= -1, 0, 1 3 orbitály p
l= 2 d m= -2, -1, 0, 1, 2 5 orbitálov d

Spinové kvantové číslo /s, ms/
-určuje moment hybnosti e-
- dosahuje hodnoty - ± ½

Pravidlá zapĺňania orbitálov elektrónmi

výstavbový princíp = princíp minimálnej energie
-atóm v základnom stave sa snaží nadobudnúť, čo najnižšiu energiu, preto e najprv obsadzujú orbitály s najnižšou energiou a potom postupne orbitály s vyššou energoiu
-elektróny obsadzujú orbit. podľa stúpajúcej energie a tá stúpa nepravidelne

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2

Pauliho vylučovací princíp

• v atóme nemôžu existovať 2 e-, kt. majú všetky 4 kvantové čísla rovnaké
• v jednom orbitáli môžu byť maximálne 2 e, , kt. sa líšia spinovým číslom

Hundovo pravidlo = pravidlo maximálnej multiplicity

• orbitály s rovnakou energiou /degenerované/ – s rovnakým hlavným kvant. číslom sa zapĺňajú takto: najprv každý orbitál po jednom elektróne, až potom dochádza k postupnému vytváraniu elektr. párov
• usporiadanie elekt. v orbitáloch zakresľujeme rámčekovými diagramami