Kyseliny

ROZTOK je rovnorodá zmes zložená z rozpúšťadla a rozpustenej látky.

NASÝTENÝ ROZTOK vzniká rozpúšťaním látky v rozpúšťadle. Postupným pridávaním tuhej látky do rozpúšťadla sa hmotnosť rozpusenej látky zväčšuje dovtedy ,až sa v tej istej teplote už nerozpúšťa.

KRYVKA ROZPUSTNOSTI vyjadruje závislosť rozpustnosti látok od teploty.

ROZPUSTNOSŤ LÁTOK sa vyjadruje hmotnosťou rozp. Látky pripadajúcej na 100g rozpúšťadla.

w=m:m“

KYSELINY-Bezkyslíkaté-2-prvkové zlúčeniny zložené z halogénu a H. HF-fluorovodíková.

Kyslíkaté-H2SO4-sírová,HNO3-dusičná, H3PO4-trihydrogenfosforečná.

Sú to jedovaté látky, žieraviny, leptavé účinky na pokožku a sliznicu.

HCL-kyselina chlorovodíková je prchavá, dráždi pokožku a dýchacie cesty. Je to čistá, bezfarebná kvapalina. Technická je žltá kvapalina FeCl3. Príprava -1) H2+Cl2→2HCL ↑plyn 2) H2SO4+2NaCl→HCL+Na2SO4

Použitie: na výrobu liekov, farbív, čistenie ox. Kovov, na odstraňovanie vodného kameňa. Ionizácia-disociácia-

H2O+HCL→H3O+Cl-oxoniový katión.

KYSLÍKATÉ KYSELINY-3-prvkové zlúčeniny zložené z H,O a iného prvku S,A,C,P,B,S. Vodík má vždy ox. číslo I. Kyslík vždy –II.

K.DUSIČNÁ-67% bezfarebná kvapalina, prchavá, dráždi dýchacie cesty dobre sa rozpúšťa vo vode. Na svetle sa rozkladá a vzniká NO+NO2-ox. dusnatý a ox. Dusičný. Vo vode disocijuje HNO3→H+NO3, H2O+H→H3O-oxoniový katión. Prudk reaguje s kovmi aj s nekovmi. Nereaguje so Au, Pt, Ir.

K.SÍROVÁ-96% bezfarebná, olejovitá kvapalina, neprchavá, spôsobuje poleptanie pokožky. Je hydroskopická používa sa na sušenie látok. Dobre sa rozpúšťa vo vode uvoľňuje sa z nej teplo. V H2O ionizuje-2 stupne

1-HSO4+H2O→H3O+HSO4-hydrogensíranový anión,2-HSO4+H2O→H3O+SO4-síranový anión. Používa sa na výrobu plastov, papiera, syn. Vlákien, náplň do akumulátorov. Príprava-2SO4+O2→2SO3, SO3+H2O→H2SO4. Fe+H2SO4→FeSO4+H2

Tvrdnutie malty-Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O

HYDROXIDY-sú 3-prvkové zlúčeniny.NaOH-hydroxid sodný,KOH-hydroxid draselný, NHOH-hydroxid amónný,AlOH-hydroxid hlinitý, CaOH-hydroxid vápenatý.

Oxidačne číslo OH skupiny je vždy –I. Hydroxidy sú biele pevné látky –granule. Odoberajú vlhkosť zo vzduchu. Sú to žieraviny a majú leptavé účinky. Dobre sa rozpúšťajú vo vode-

NaOH→Na++OH-. Vápenec CaCO3→CaO+ CO2↑ -PÁLENÉ VÁPNO. HASENÉ VÁPNO-CaO+H2O→Ca(OH)2-Hydroxidový anión.

Elektronegativita Ca=1.0, Al=1.6, S=2.6.

Hydroxidotvorné ≤1=(I.A,II.A,Na,Li,K,Ca), 1≤ a ≥2 Nereagujú s H2O za vzniku kyselín a hydroxidov, 2≥ kyselinotvorné (S,A,C).

KYSLÉ DAŽDE vznikajú reakciou ox. dusíka a ox. síry sa vzdušnou vlhkosťou za vzniku slabých kyselín (HNO3,H2SO3,H2SO4)

ZASADITOSŤ spôsobujú hydroxidové aniónyKOH→K++OH-

KYSLOSŤ spôsobujú H3O-oxóniové katióny HNO3+→H3O++NO3

INDIKÁTOR je chemická látka, ktorá mení farbu pri zmene kyslosti alebo zásaditosti.

UNIVERZÁLNY indikádor je zmes indikátorov so širokou škálou farebných odtieňov.

NEUTRALIZÁCIA je vzájomná reakcia vod. Roz. Kyseliny a vod.roz.hydroxidu. Neutralizáciou vzniká H2O a soľ príslušnej kyseliny.

NEUTRALIZAČNÉ TEPLO pri neutralizácii sa vždy uvoľnuje teplo.

Cl+Na→NaCl, HCl+NaOH→H2O+NaCl

ZRÁŽACIE REAKCIE-sú všetky reakcie, pri ktorých z reaktantov roztoku vzniká málo rozpustný produkt-zrazenina. Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O, CaCl2+Na2CO3→CaCO3+2NaCl

Ca2+2Cl+2Na+CO3→CaCO3+2NaCl-iónový zápis-Ca2+CO3→CaCO3

SOLI sú ch. zlúčeniny z katiónov kovových prvkov a aniónu kyselín.H++Cl—chloridový anión-chloridý-NaCl, KCl, FeCl, CuCl2, H++NO3—dusičnanový anión-dusičnany-KNO3, NH4NO3, 2H++SO4---síranový anión-sírany-BaSO4, FeSO4, Na2SO4,2H++CO3-uhličitanový anión-uhličitany-CaCO3, Na2CO3, BaCO3-HSO4-hydrogensíran, NaHSO4-Hydrogensíran sodný,HCO3-Hydrogenuhličitanový anón.

VZNIK SOLI-zlúčenie kovu a nekovu, neutralizáciou, reakcia hydroxidotvorného oxidu s kyselinou, reakcie kyselinotvorného oxidu s hydroxidom,reakcia kovu s kyselinou.

Ný,natý,itý,ičitý,ečny,ový,istý,ičelý

PERIODICK7 ZÁKON-vlastnpsti atómov a ch. prvkov sa periodický menia v závislosti od vzrastajucého orot. Čísla.

PRVOK je ch. čistá látka zložená z aómov s rovnakým pr. Čislom.

KRYŠTALIZÁCIA je spôsob oddelovania homogennych zložiek zmesi.

ATOM je častica ch. látka z jadra a obalu. Z atómu sú zložené všetky ch. látky.

CH. VAZBA-.