VPLYV TEPLOTY

Teplota - fyzikálna veličina, ktorá vyjadruje mieru neusporiadaného pohybu častíc. Zvýšením teploty o 10°C sa rýchlosť väčšiny reakcií zväčší dvoj- až štvornásobne. Zmena rýchlosti reakcie vplyvom teploty je veľká pri reakciách, ktoré majú vysokú aktivačnú energiu.

VPLYV KATALYZÁTORA

Katalyzátory - látky, ktoré ovplyvňujú priebeh chemickej reakcie, ale po prebehnutí reakcie zostávajú nezmenené. Reakcie, ktoré prebiehajú za prítomnosti katalyzátora voláme katalyzované reakcie. Ak je reagujúca látka a katalyzátor v rovnakom skupenstve ide o homogénnu katalýzu. Ak je reagujúca látka a katalyzátor v nerovnakom skupenstve ide o heterogénnu katalýzu. Katalyzátor znižuje hodnotu aktivačnej energie. Látky, ktoré spomaľujú rýchlosť chemických reakcií, sa nazývajú inhibítory. Inhibítor spomaľuje rýchlosť chemickej reakcie, lebo zväčšuje jej aktivačnú energiu. Praktický význam inhibítorov spočíva v tom, že spomaľujú priebeh nežiaducich reakcií.

VPLYV VEĽKOSTI POVRCHU TUHÝCH ĆASTÍC


4. CHEMICKÁ ROVNOVÁHA

Ak sa rýchlosť priameho deja vyrovná rýchlosti spätného deja, v dôsledku čoho sa koncentrácia v roztoku nemení (roztok je nasýtený), ustáli sa v ňom rovnovažný stav.

Rovnováha, v ktorej sa rýchlosti protismerných dejov rovnajú, nazýva sa dynamická rovnováha. Koncentrácia v rovnovážnom stave sa nazýva rovnovažna koncentrácia. Zapisuje sa pomocou hranatej zátvorky. Rovnovážna koncentrácia látky v roztoku závisí od vlastností rozpúšťanej látky, rozpúšťadla a teploty.

Chemická rovnováha - stav, v ktorom sa v reakčnom systéme koncentrácia produktov a reaktantov nemení. Chemická rovnováha má dynamický charakter. Priamu a spätnú reakciu zapisujeme jednou rovnicou pomocou dvoch šípok. Koncentrácie látok v sústave v stave chemickej rovnováhy sa nazývajú rovnovažné koncentrácie.


4.1 Rovnovážna konštanta

Meraním rovnovažných koncentrácií produktov a reaktantov chemických reakcií sa zistilo, že: podiel súčinu číselných hodnôt rovnovažných koncentrácií produktov, umocnených príslušnými stechiometrickými koeficientmi a súčinu číselných hodnôt rovnovažných koncentrácií reaktantov umocnených príslušnými koeficientmi je konštantný. Tento podiel sa nazýva rovnovážna konštanta. Označuje sa písmenom K. Hodnota rovnovážnej konštanty pre danú chemickú reakciu závisí len od teploty, pri
ktorej reakcia prebieha.


4.2 Faktory ovplyvňujúce chemickú rovnováhu

K zmene rovnovažných koncentrácií reaktantov a produktov dochádza nielen zmenou koncentrácie látok, ale ai zmenou teploty a tlaku. Hovoríme, že dochádza k posúvaniu chemickej rovnováhy. Smer, v ktorom sa posunie rovnováha vonkajším vplyvom, určuje princíp akcie a reakcie, ktorý sa tiež nazýva princíp pohybovej rovnováhy. Porušenie rovnováhy vonkajším vplyvom(akcia) vyvoláva dej (reakcia), ktorý smeruje k zrušeniu účinku tohoto vplyvu.

VPLYV ZMENY KONCENTRÁCIE LÁTOK

Posúvanie rovnováhy smerom k produktom reakcie možno dosiahnuť i odoberaním produktov (zmenšením ich koncentrácie).

VPLYV ZMENY TEPLOTY

Vplyv teploty na posúvanie chemickej rovnováhy možno dobre pozorovať na rovnovážnom systéme. Zvýšením teploty sa hodnota rovnovážnej konštanty zväčší. Hodnota rovnovážnej konštanty sa znížením teploty zmenší.

VPLYV ZMENY TLAKU

Zmena tlaku spôsobí posun chemickej rovnováhy najmä v tých rovnovažných systémoch, v ktorých sa nachádzajú plynné látky. Zväčšením tlaku sa zväčší rýchlosť priamej reakcie. Zmenšenie tlaku posúva chemickú rovnováhu v smere narastania počtu molov plynných látok.