KATALYZÁTOR A CHEMICKÁ ROVNOVÁHA

Pridanie katalyzátora do rovnovažného systému nespôsobí posunutie chemickej rovnováhy.


5.REDOXNÉ REAKCIE

5.1Redoxné reakcie, oxidácia a redukcia

Chemické reakcie, pri ktorých dochádza k zmene oxidačného čísla atómov alebo iónov, nazývame redoxné reakcie. Oxidácia-dej, pri ktorom sa oxidačné číslo atómov prvkov alebo iónov zväčšuje. Redukcia-dej, pri ktorom sa oxidačné číslo atómov prvkov alebo iónov zmenšuje.

Oxidácia a redukcia prebieha v každej redoxnej reakcii súčasne. Zmena oxidačných čísel častíc je spôsobená odovzdaním alebo prijatím elektrónov. Oxidácia a redukcia predstavujú čiastkové reakcie redoxnej reakcie - polreakcie


5.2Oxidovadlá a redukovadlá

Oxidovadlo-látka, ktorá je schopná prijímať elektróny. Redukovadlo-látka, ktorá je schopná odovzdávať elektróny.


5.3Redoxné vlastnosti prvkov

Pod pojmom redoxné vlastnosti prvkov rozumieme ich oxidačné a redukčné schopnosti. Z chemických prvkov ako oxidovadlá pôsobia nekovy, a to najmä fluór, kyslík, chlór... Redukovadlá sú najmä neušľachtilé kovy, napr. draslík, sodík, zinok....

Tá istá látka môže byť aj oxidovadlo aj redukovadlo. Závisí to od redoxných schopností reakčného partnera. Redoxné vlastnosti kovov vo vodných roztokoch možno určiť na základe elektrochemického radu napätia kovov, v ktorom sú kovy zoradené podľa klesajúcich redukčných schopností.

Neúplný elektrochemický rad napätia kovov:
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Co, Ni, H Cu, Ag, Au


5.4 Redoxné vlastnosti zlučenín

Zlučeniny, ktoré sa môžu redukovať-prijímať elektróny, majú oxidačné účinky. Zlúčeniny, ktoré sa môžu oxidovať-odovzdať elektróny, majú redukčné účinky.


5.5 Rovnováha v redoxných reakciách

V redoxných reakciách sa v uzavretej sústave ustáli chemická rovnováha dynamického charakteru. Redoxnú rovnováhu charakterizuje rovnovážna konštanta. Jej hodnota závisí od redoxných schopností reagujúcich látok a od teploty. Čím je rozdiel v redukčných schopnostiach kovov väčší, tým má rovnovážna konštanta v redoxných reakciách väčšiu hodnotu.


5.6 Redoxné reakcie a elektrolýza

Pri elektrolýze dochádza k prechodu elektrického prúdu roztokom alebo taveninou. Na elektródach, ktoré sú pripojené na zdroj jednosmerného napätia, sa uskutočňujú redoxné reakcie. Na katóde prebieha redukcia. Na anóde prebieha oxidácia.

5.7 Redoxné reakcie jako zdroje elektrickej energie

Napätie, ktoré vznikne medzi kovom a roztokom, označujeme jako elektródový potenciál daného kovu. Rovnovažný stav je charakterizovaný elektródovým potenciálom. Elektródový potenciál závisí od redoxných vlastností kovu, od koncentrácie iónov v roztoku. Absolútnu hodnotu elektródového potenciálu nie je možné experimentálne určiť. Jednosmerné elektrické napätie, ktoré vzniká v dôsledku redoxných reakcií, sa využíva v galvanických článkoch.