Vodík:

Vlastnosti: topenia –259,2 varu –252,6

Použitie: redukčné chladidlo, raketové palivo.

Výroba: c+h20 = h2 + Co

Vodík získa konfig.: utvorením kov. väzby polár. H - Cl

Nepolár. H-H

Zlúčeniny vodíka – hydridy 1 Iónové nah kh

2 kovalentné polár. H20 , HCL nepol. Ch4, ph3

Kyslík:

Vlastnosti: najrozšírenejší prvok na zemi , nachádza sa v hydros.

Atmosf, liitosfére. Ako biogénny prvok je potrebný na dýchanie

-oxidácia, horenie oxid.,tepelná a svetelná energia.

Kyslík má 3izotopy

Vyrába sa frakčnou destiláciou skvapalnenéhp plynu

Reakci: ozón vzniká napr. pri búrkach 0 + 0 = 0

Utvorenie najbližšieho vzácneho plynu:

1Prijatím dvoch elekt. za vzniku oxidového aniónu 0 napr. CaO

2Utvor. Dvoch jednoduchých alebo jednej dvojitej kovalentnej

Väzby napr. H20, CO2, O2

3Utvorením jednej jednoduchej väzby a prijatím elektrónu.

OH v NaOH



Zlúčeniny kyslíka – Oxidy

Sú to dvojprvkové zlúčeniny kyslíka s inými prvkami, v ktorých má

Kyslík oxid. Číslo –II

Molekulové O.: tvorí väčšina nekovov s veľkou elektroneg. SO3, Cl2O7

a výnimočne aj niektoré kovy s väčšímy oxid. Číslami. Mn2O7, OsO4

O. s atómovou štruktúrou: sú to O. väčšiny kovov a niektorých nekovov.SiO2

Iónové O.: tvoria ich najmä alkalické kovy a kovy (s1 prvky) alk. zemín

(s2 prvky)

Podľa chem. rekak. s vodou delíme na:

1 Kyselinotvorné O.: sa zlučujú s vodou za vzniku kyslikatých kyselín

SO3+H2O = H2SO4

Vo vode nerozpustné oxidy reagujú so zásadami, pričom vznikajú soli:

SiO2+2 NaOH = Na2 SiO3 + H20

2 Zásadotvorné O.: sa zlučujú s vodou na hydroxidy CaO+H2O = Ca(OH)2

vo vode nerozpustné O. regujú s kyselinami za vzniku solí:

MgO+2HCl = MgCl2+H2O

Amfotérne O.: reagujú s kyselinami alebo zásadami:

Al2O3+6HCl = 2AlCl 3 + 3H2O





Voda H20 Akva=aqua najdôležitejšia zlúčenina pre život.

Skupenstvá: plynné – vodná para

Kvapalné –voda

Tuhé ľad, sneh. Vlastnosti: je najdôležitejšie rozpúšťadlo je nepostrádat. Látkou v

Priemysle a poľnohospodárstve.

V prírode voda nie je čistá upravuje sa

Pitná voda získava sa sterilizáciou chlórom alebo ozónom pôsobením

Ultafialového žiarenia. Pri 4 celzia má väčšiu hustotu ako pri 0 C Preto voda zamŕza odvrchu.

Prechodná tvrdosť spôsobujú ju hydrogenuhličitany a možno ju odstrániť

Varením vody.dôjde k rozkladu: Ca(HcO3)2 CaCO3 +H2O+Co2

Trvalá tvrdosť: spôsobujú najmä sírany, ktoré možno odstrániť pridaním

Uhličitanu sodného.