Plyny
Vodík:
Vlastnosti: topenia –259,2 varu –252,6
Použitie: redukčné chladidlo, raketové palivo.
Výroba: c+h20 = h2 + Co
Vodík získa konfig.: utvorením kov. väzby polár. H - Cl
Nepolár. H-H
Zlúčeniny vodíka – hydridy 1 Iónové nah kh
2 kovalentné polár. H20 , HCL nepol. Ch4, ph3
Kyslík:
Vlastnosti: najrozšírenejší prvok na zemi , nachádza sa v hydros.
Atmosf, liitosfére. Ako biogénny prvok je potrebný na dýchanie
-oxidácia, horenie oxid.,tepelná a svetelná energia.
Kyslík má 3izotopy
Vyrába sa frakčnou destiláciou skvapalnenéhp plynu
Reakci: ozón vzniká napr. pri búrkach 0 + 0 = 0
Utvorenie najbližšieho vzácneho plynu:
1Prijatím dvoch elekt. za vzniku oxidového aniónu 0 napr. CaO
2Utvor. Dvoch jednoduchých alebo jednej dvojitej kovalentnej
Väzby napr. H20, CO2, O2
3Utvorením jednej jednoduchej väzby a prijatím elektrónu.
OH v NaOH
Zlúčeniny kyslíka – Oxidy
Sú to dvojprvkové zlúčeniny kyslíka s inými prvkami, v ktorých má
Kyslík oxid. Číslo –II
Molekulové O.: tvorí väčšina nekovov s veľkou elektroneg. SO3, Cl2O7
a výnimočne aj niektoré kovy s väčšímy oxid. Číslami. Mn2O7, OsO4
O. s atómovou štruktúrou: sú to O. väčšiny kovov a niektorých nekovov.SiO2
Iónové O.: tvoria ich najmä alkalické kovy a kovy (s1 prvky) alk. zemín
(s2 prvky)
Podľa chem. rekak. s vodou delíme na:
1 Kyselinotvorné O.: sa zlučujú s vodou za vzniku kyslikatých kyselín
SO3+H2O = H2SO4
Vo vode nerozpustné oxidy reagujú so zásadami, pričom vznikajú soli:
SiO2+2 NaOH = Na2 SiO3 + H20
2 Zásadotvorné O.: sa zlučujú s vodou na hydroxidy CaO+H2O = Ca(OH)2
vo vode nerozpustné O. regujú s kyselinami za vzniku solí:
MgO+2HCl = MgCl2+H2O
Amfotérne O.: reagujú s kyselinami alebo zásadami:
Al2O3+6HCl = 2AlCl 3 + 3H2O
Voda H20 Akva=aqua najdôležitejšia zlúčenina pre život.
Skupenstvá: plynné – vodná para
Kvapalné –voda
Tuhé ľad, sneh. Vlastnosti: je najdôležitejšie rozpúšťadlo je nepostrádat. Látkou v
Priemysle a poľnohospodárstve.
V prírode voda nie je čistá upravuje sa
Pitná voda získava sa sterilizáciou chlórom alebo ozónom pôsobením
Ultafialového žiarenia. Pri 4 celzia má väčšiu hustotu ako pri 0 C Preto voda zamŕza odvrchu.
Prechodná tvrdosť spôsobujú ju hydrogenuhličitany a možno ju odstrániť
Varením vody.dôjde k rozkladu: Ca(HcO3)2 CaCO3 +H2O+Co2
Trvalá tvrdosť: spôsobujú najmä sírany, ktoré možno odstrániť pridaním
Uhličitanu sodného.
CaSo4 + Na2Co3 = CaCo3+ Na2So4
Roztoky:
Roztok je homogénna zmes ktorá sa skladá z dvoch alebo
viacerých látok. Roztok sa skladá z rozpúšťadla a z roz
pustenej látky. Delenie : plynné (čistý vzduch)
kvapalné (vodné)
tuhé (sklo)
Roztok vzniká rozpúšťaním látok v danom rozpúšťadle.
Nasýtený: je taký v ktorom sa za danej teploty nerozpustí
dalšie množstvo látky. Nenasýtený : v ktorom sa za danej teploty rozpustí dalšie
množstvo látky.
Presýtený: dostaneme z nasýteného roztoku keď pri vyššej
Teplote rozpustíme dalšie množstvo látky.Ak zmeníme teplotu
dostaneme znovu nasýtený roztok.
Protolytické reakcie: sú tie pri ktorých jedna látka protón odovzdá a druhá
Ho prijíma. HCl +H20 = H30 + Cl
Každá protolytická reakcia sa môže formálne rozdeliť na dve čiastkové reakcie,
V ktorých jedna látka v priebehu protolytickej reakcie uvoľnuje protón, je
Darcom či donorom protónu a nazývame ju kyselina, a druhá látka protón viaže ,
Je príjemca alebo akceptor protónu, a nazývame ju zásada.
Protoly.reak. je reakcia kyseliny so zásadou. Každá dvojica = konjugovaný pár.
Podľa Brônstedovej teórie môžu byť kyselinami a zásadami nielen elektroneutrálne
Molekuly, ale aj katióny či anióny. Napr. kyseliny: HCl , H2SO4...
Napr. zásady: Cl , OH ...
Niektoré látky môžu vystupovať ako kyseliny aj ako zásady. = AMFOTÉRNE.
Napr. HPO
HPO + OH = H2O + PO
Silné kyseliny uvoľnujú protón veľmi ľahko slabé ťažko. Silné zásady pútajú protóny
veľmi silno slabé slabo. Neutralizácia je protoly. Reakcia pri ktorej vzniká soľ a voda.Reakcia soli s vodou sa
volá HYDROLÝZA. Soľ je látka tvorená opačne nabytými jónmi.
Protol. reakcia pri ktorej reagujú ióny s vodou sa nazýva HYDROLÝYA SOLÍ.
|
