|
|
| |
Chemické väzby
Chemická väzba: Vzniká v dôsledku elektrických síl medzi kladne nabitými jadrami atómov a záporne nabitými elektrónmi týchto atómov.
Kovalentná väzba: O tejto väzbe hovoríme vtedy, keď väzbové elektróny patria obom zlúčeným atómom.
Sigma väzba: Elektrónová hustota je viazaná v smere spojníc jadier viazaných atómov, väzba je veľmi pevná.
Pí väzba: Vzniká tak, že najväčšia elektrónová hustota je sústredená v smere kolmom na spojnicu jadier.
Jednoduchá kovalentná väzba: Ak sú dva atómy viazané väzbou a majú len jeden spoločný elektrónový pár. (1 sigma)
Násobná kovalentná väzba: Ak sú dva atómy viazané väzbou a majú viac elektrónových párov.
Nepolárna kovalentná väzba: Ak sú kovalentnou väzbou viazané dva atómy toho istého prvku. (1 sigma+ 1-2 pí)
Polárna kovalentná väzba: Je medzi zlúčenými atómami dvoch rôznych prvkov.
Iónová väzba: Hovoríme o nej vtedy, keď väzbový elektrónový pár patrí prevažne jednému zo zlúčených atómov. Tvorí sa medzi prvkami s rozdielom elektronegativít väčším ako 1,7. Elektrón menej elektronegatívneho prvku prechádza do obalu elektronegatívnejšieho prvku.
Koordinačná väzba: Je v podstate dvojelektrónová polárna kovalentná väzba.
Kovová väzba: Treba ju považovať za typ kovalentnej väzby, ktorej väzbové elektróny sa pohybujú v oblasti jadier všetkých navzájom zlúčených atómov.
Donorno- akceptorová väzba: Jeden z dvoch viažúcich sa atómov poskytne celý elektrónový pár- donor. Druhý atóm poskytne prázdny orbital- akceptor.
Látka
|
Vzorec
|
Typ väzby
|
Polarita väzby
|
Väzbovosť
|
Tvar molekuly
|
Polarita molekuly
|
Vodík
|
H-H
|
kovalentná, jednoduchá
|
Nepolárna
|
H-jednoväzbový
|
Lineárny
|
Nepolárna
|
Chlór
|
Cl-Cl
|
Kovalentná, jednoduchá
|
Polárna
|
Cl-jenoväzbový
|
Lineárny
|
Nepolárna
|
Chlorovodík
|
H-Cl
|
Kovalentná, jednoduchá
|
Polárna
|
H aj Cl-jednoväzbové
|
Lineárny
|
Polárna
|
Dusík
|
N-=N
|
Kovalentná, trojitá
|
Nepolárna
|
N-trojväzbový
|
Lineárny
|
Nepolárna
|
Kyslík
|
O=O
|
Kovalentná, dvojitá
|
Nepolárna
|
O-dvojväzbový
|
Lineárny
|
Nepolárna
|
Oxid uholnatý
|
C=O
|
Kovalentná, dvojitá
|
Polárna
|
C aj O-dvojväzbový
|
Lineárny
|
Polárna
|
Oxid uhličitý
|
O=C=O
|
Kovalentné, dvojité, 2
|
Polárna
|
C-4väzbový, O-2väzbový
|
Lineárny
|
Nepolárna
|
Voda
|
O
H´ `H
|
kovalentné, jenoduché, 2
|
Polárna
|
H-jednoväzbový, O-dvojväzbový
|
Rovinný
|
Polárna
|
Amoniak
|
N
/ |
H H H
|
Kovalentné, jednoduché, 3
|
Polárna
|
N-3väzbový, H-jednoväzbový
|
Priestorový
|
Nepolárna
|
Metán
|
H
H-C-H
H
|
Kovalentné, jednoduché, 4
|
Polárne
|
C- 4väzbový, H- jednoväzbový
|
Priestorový
|
Nepolárna
|
Chlorid berylnatý
|
Cl-Be
|
Kovalentná, jednoduchá
|
Polárna
|
Cl-jednoväzbový, Be-jednoväzbový
|
Lineárny
|
Nepolárna
|
Fluorid boritý
|
F-B-F
|
kovalentné, jednoduché, 2
|
Iónová
|
F-jednoväzbový, B-jednoväzbový
|
Rovinný
|
Nepolárna
|
Fluorid Fosforečný
|
P
P-F-P
P P
|
Kovalentných, jednoduchých, 5
|
|
F-5väbový, P-jednoväzbový
|
Priestorový
|
Nepolárna
|
Kryštál NaCl
|
Cl - Na
| |
Na - Cl
|
Iónová
|
Na-jednoväzbová, Cl-jednoväzbový
|
Priestorový
|
Nepolárna
|
Kryštál Diamantu
|
|
|
Nepolárna
|
C-jednoväzbový
|
Priestorový
|
Nepolárna
|
|
|
