referaty.sk – Všetko čo študent potrebuje
Marína
Streda, 8. decembra 2021
Chemické väzby
Dátum pridania: 04.01.2008 Oznámkuj: 12345
Autor referátu: Endrju
 
Jazyk: Slovenčina Počet slov: 481
Referát vhodný pre: Gymnázium Počet A4: 1.6
Priemerná známka: 2.97 Rýchle čítanie: 2m 40s
Pomalé čítanie: 4m 0s
 

Chemická väzba: Vzniká v dôsledku elektrických síl medzi kladne nabitými jadrami atómov a záporne nabitými elektrónmi týchto atómov.

Kovalentná väzba: O tejto väzbe hovoríme vtedy, keď väzbové elektróny patria obom zlúčeným atómom.

Sigma väzba: Elektrónová hustota je viazaná v smere spojníc jadier viazaných atómov, väzba je veľmi pevná.

Pí väzba: Vzniká tak, že najväčšia elektrónová hustota je sústredená v smere kolmom na spojnicu jadier.

Jednoduchá kovalentná väzba: Ak sú dva atómy viazané väzbou a majú len jeden spoločný elektrónový pár. (1 sigma)

Násobná kovalentná väzba: Ak sú dva atómy viazané väzbou a majú viac elektrónových párov.

Nepolárna kovalentná väzba: Ak sú kovalentnou väzbou viazané dva atómy toho istého prvku. (1 sigma+ 1-2 pí)

Polárna kovalentná väzba: Je medzi zlúčenými atómami dvoch rôznych prvkov.

Iónová väzba: Hovoríme o nej vtedy, keď väzbový elektrónový pár patrí prevažne jednému zo zlúčených atómov. Tvorí sa medzi prvkami s rozdielom elektronegativít väčším ako 1,7. Elektrón menej elektronegatívneho prvku prechádza do obalu elektronegatívnejšieho prvku.

Koordinačná väzba: Je v podstate dvojelektrónová polárna kovalentná väzba.

Kovová väzba: Treba ju považovať za typ kovalentnej väzby, ktorej väzbové elektróny sa pohybujú v oblasti jadier všetkých navzájom zlúčených atómov.

Donorno- akceptorová väzba: Jeden z dvoch viažúcich sa atómov poskytne celý elektrónový pár- donor. Druhý atóm poskytne prázdny orbital- akceptor.



Látka




Vzorec




Typ väzby




Polarita väzby




Väzbovosť




Tvar molekuly




Polarita molekuly




Vodík




H-H




kovalentná, jednoduchá




Nepolárna




H-jednoväzbový




Lineárny




Nepolárna




Chlór




Cl-Cl




Kovalentná, jednoduchá




Polárna




Cl-jenoväzbový




Lineárny




Nepolárna




Chlorovodík




H-Cl




Kovalentná, jednoduchá




Polárna




H aj Cl-jednoväzbové




Lineárny




Polárna




Dusík




N-=N




Kovalentná, trojitá




Nepolárna




N-trojväzbový




Lineárny




Nepolárna




Kyslík




O=O




Kovalentná, dvojitá




Nepolárna




O-dvojväzbový




Lineárny




Nepolárna




Oxid uholnatý




C=O




Kovalentná, dvojitá




Polárna




C aj O-dvojväzbový




Lineárny




Polárna




Oxid uhličitý




O=C=O




Kovalentné, dvojité, 2




Polárna




C-4väzbový, O-2väzbový




Lineárny




Nepolárna




Voda




O

H´ `H




kovalentné, jenoduché, 2




Polárna




H-jednoväzbový, O-dvojväzbový




Rovinný




Polárna




Amoniak




N

 / | 

 H H H




Kovalentné, jednoduché, 3




Polárna




N-3väzbový, H-jednoväzbový




Priestorový




Nepolárna




Metán




  H

H-C-H

  H




Kovalentné, jednoduché, 4




Polárne




C- 4väzbový, H- jednoväzbový




Priestorový




Nepolárna




Chlorid berylnatý




Cl-Be




Kovalentná, jednoduchá




Polárna




Cl-jednoväzbový, Be-jednoväzbový




Lineárny




Nepolárna




Fluorid boritý




F-B-F




kovalentné, jednoduché, 2




Iónová




F-jednoväzbový, B-jednoväzbový




Rovinný




Nepolárna




Fluorid Fosforečný




 P

 P-F-P

  P P




Kovalentných, jednoduchých, 5




 




F-5väbový, P-jednoväzbový




Priestorový




Nepolárna




Kryštál NaCl




Cl - Na

 |      |

Na - Cl




Iónová




Na-jednoväzbová, Cl-jednoväzbový




Priestorový




Nepolárna




Kryštál Diamantu




 




 




Nepolárna




C-jednoväzbový




Priestorový




Nepolárna


 
Copyright © 1999-2019 News and Media Holding, a.s.
Všetky práva vyhradené. Publikovanie alebo šírenie obsahu je zakázané bez predchádzajúceho súhlasu.