Predáva sa ako koncentrovaná kyselina, ktorá obsahuje približne 37% HCl. Čistá kyselina chlorovodíková je bezfarebná, technická má žltú farbu, pretože je znečistená chloridom železitým. Je dymivá, odparuje sa z nej plynný chlorovodík. Hustotu má 1,18 g/cm
Kyselina chlorovodíková je odlišná látka s inými chemickými vlastnosťami ako plynný chlorovodík. Skladá sa z oxóniových katiónov H3O+ a chloridových aniónov Cl−, a preto chemický vzorec chlorovodíka (HCl) nevystihuje jej skutočnú podstatu. Presnejšie je ju označovať ako HCl (aq.).
Používa sa na výrobu farbív liečiv, plastov, na čistenie kovov atď.
Veľmi zriedená sa nachádza v žalúdku (asi 0,3 - 0,5 % koncentrácia). Jej nadbytok spôsobuje stav, ktorý označujeme ako "pálenie záhy".
4.
Príprava chlorovodíka HCl z vodíka H2 a chlóru Cl2.
Pomocou jednoduchého vyvíjača plynu naplníme 20 cm3 striekačku 10 cm3 vodíka H2 a doplníme 10 cm3 plynného chlóru Cl2, prípadne aj malým množstvom vzduchu (obsahuje kyslík O2). Striekačku na určitý čas vystavíme na denné svetlo. Z bezpečnostných dôvodov je potrebné použiť ochranný kôš aj napriek prítomnosti kyslíka O2, ktorý značne spomaľuje fotolytickú reakciu. Po určitom čase môže vzniknúť plynný chlorovodík HCl.
Príprava chlorovodíka HCl z kyseliny chlorovodíkovej HCl
Skúmavku s bočným vývodom upevníme vo zvislej polohe pomocou svorky a lapáka na stojan. Skúmavku naplníme koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou HCl asi do výšky 1 cm a uzavrieme ju gumovou zátkou. Bočný vývod skúmavky spojíme podľa možnosti čo najkratším kúskom hadice s ohnutou sklenenou rúrkou. Sklenenú rúrku vložíme hlboko do suchej skúmavky. Kyselinu chlorovodíkovú HCl v skúmavke zahrievame kahanom, pričom sa vyvíja plynný chlorovodík HCl, ktorý zachytávame do skúmavky alebo priamo do napojenej striekačky.
5.
Je nestála, na vzduchu a svetle sa rozkladá na žltohnedý jedovatý, plynný oxid dusičitý, preto sa uchováva vo fľašiach s tmavým sklom a dvojitým uzáverom. Jej vzorec je HNO3.
Kyselina dusičná je veľmi reaktívna, reaguje s väčšinou kovov s výnimkou skupiny drahých kovov, napríklad zlata a platiny. Zlato a platinu však rozpúšťa zmes s HCl, ktorá sa volá lúčavka kráľovská.
•Disociácia vo vode
HNO3(l) + H2O(l) ↔ H3O+(aq) + NO3−(aq)
•Reakcia s meďou
3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
•Reakcia s oxidmi kovov
PbO + 2 HNO3 → H2O + Pb(NO3)2
6.
Vyrába sa oxidáciou amoniaku za katalýzy kovovou platinou za zvýšenej teploty:
NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
2 NO + O2 → 2 NO2
3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO
