Z mineralogického rozboru uvedenom v kapitole 1.3 vyplýva, že tieto oxidy tvoria navzájom tuhé roztoky a chemické zlúčeniny, na základe čoho môžeme predpokladať, že aktivita oxidov chrómu bude mať vel'kú zápomú odchýlku od Raoultovho zákona, čo znamená, že pri podmienkach redukcie Fe-koncentrátu v tuhom stave je redukcia takýchto oxidov prakticky nemožná. Ak zanedbáme minoritné zložky vsádzky ako napr. Ni a Co a zlúčeniny, ktoré sa redukcie nezúčastnia, môžeme redukciu oxidov železa termodynamicky študovať ako sústavu Fe-O-C-H v ktorej uhlík a vodík predstavujú redukčné činidlo. v prípade, že na redukciu oxidov železa použijeme len pevné redukovadlo-uhlík, môže redukcia v takejto sústave prebiehať priamo pomocou uhlíka, alebo nepriamo pomocou oxidu uhol'natého, ktorý vzniká pri priamej redukcii oxidou železa uhlíkom. Plynným
...'{'"ľ';" ~%'
... "'"'" c .'."","
,.,', c c"?;,,"h .,. -11-. produktom bude oxid uhoľnatý alebo oxid uhličitý v závislosti od teploty redukcie, ktorého pomer v plynnej fáze defmuje Bell -Boudouardová reakcia:

CO2 (g) + C (g) = 2 CO (g)



)br.5 Ellingham -Richardsonov diagram ore oxidv kovov r191

1"-

Pre posúdenie terrnodynamických moŽllostí priebehu redukcie oxidov železa uhlíkom, oxidom uhol'natým a vodíkom boli vypočítané závislosti zmien štandardných Gibbsových vol'nych energií od teploty pre chemické reakcie, ktoré sú sumáme uvedené v Tab.ll. Tab.ll Závislosť zmien Gibbsovej vol'nej energie od teploty pre redukciu oxidov železa
Č.