Protolytické reakcie



Protolytické reakcie sú reakcie, pri ktorých dochádza k odovzdávaniu a prijímaniu protónov (katiónov H+) medzi kyselinami a zásadami. Tieto reakcie sa tiež nazývajú acidobázické reakcie. Podľa Brönstedovej teórie kyselín a zásad sú kyseliny definované ako látky ktoré sú schopné odovzdávať protóny (sú donormi protónov) a zásady ako látky, ktoré sú schopné protóny vziať (sú akceptormi protónov).
Látky môžu mať vlastnosti kyseliny len v prítomnosti zásady a vlastosti zásady len v prítomnosti kyseliny. Napríklad pri reakcii kyseliny dusitej s vodou

HNO2 + H2O « H3O+ + NO2-

V priebehu protolytickej reakcie z kyseliny odštiepením protónu vzniká zásada ktorú nazývame konjugovaná zásada. konjugovaný pár1


HNO2 + H2O « H3O+ + NO2-
kyselina1 zásada1 kyselina2 zásada2


konjugovaný pár2



HNO2 - H+ « NO2-
kyselina1 konjugovaná zásada


konjugovaný pár1


Kyselina a konjugovaná zásada sa nazýva konjugovaný pár. Podľa Brönstedovej teórie môžu byť kyselinami a zásadami nielen elektroneutrálne molekuly , ale i anióny a katióny. Príklady kyselín: HNO3-, H2O, HCO3-, H2PO4-, H3PO4. Príklady zásad: F-, NO2-, H2PO4-, H2O, HCO3-. Niekotré láky sú uvedené medzi kyselinami aj zásadami. Z toho vyplýva , že môžu reagovať aj ako kyseliny čiže odovzdávať protóny aj ako zásady čiže viazať protóny. Takéto látky nazývame amfotérne látk.