Z fyzikálnej chémie sa vyvinuli zvláštne oblasti:

Chemická fyzika : zaoberá sa štruktúrou molekúl za využitia výsledkov fyziky a a iných vied
Kvantová chémia : zaoberá sa štruktúrou a vlastnosťami atómov a molekúl, pričom aplikuje výsledky kvantovej mechaniky na riešenie teoretických problémov chémie
Chemické inžinierstvo : zaoberá sa zákonitosťami chemických a fyzikálnych dejov v priemyselnom meradle, pričom aplikuje fyzikálnu chémiu v priemysle
Preparatívna chémia (Syntetická chémia) – hore rozdelená medzi organickú a anorganickú chémiu – sa zaoberá umelou výrobou chemických látok.

Anorganická chémia -Anorganické zlúčeniny delíme na: oxidy, hydroxidy, kyseliny a soli.
Oxidy sú zlúčeniny dvoch prvkoch, z ktorých elektronegatívnejší je kyslík. Kyslík tvorí oxidy s väčšinou prvkov, výnimky sú len veľmi ušlachtilé kovy, fluór a vzácne plyny. Príklady: oxid vodný - voda - H2O, oxid uhličitý - CO2, oxid kremičitý - SiO2, oxid zinočnatý - ZnO.
Hydroxidy sú zlúčeniny, ktoré obsahujú hydroxidotvorný prvok (zvyčajne kov) a skupinu OH-. Niektoré sa dajú pripraviť reakciou hydroxidotvorného oxidu a vody. Majú zásadité vlastnosti. Príklady: hydroxid sodný - NaOH, hydroxid draselný - KOH, hydroxid vápenatý Ca(OH)2, hydroxid horečnatý Mg(OH)2.
Kyseliny sú zlúčeniny, ktoré obsahujú kyselinotvorný prvok a skupinu H+. Niektoré sa dajú pripraviť reakciou kyselinotvorného oxidu a vody. Majú kyslé vlastnosti. Kyslíkaté kyseliny obsahujú aj atómy kyslíka, bezkyslíkaté kyslík neobsahujú. Príklady: kyselina chlórovodíková - HCl, kyselina trihydrogén fosforečná - H3PO4.
Soli sú zlúčeniny, ktoré obsahujú kyselinovú časť a hydroxidovú (zvyčajne kovovú) časť. Dajú sa pripraviť aj neutralizáciou, reakciou, pri ktorej sa zmieša kyselina a hydroxid. Touto reakciou sa kyslé vlastnosti kyseliny zrušia a zásadité vlastnosti hydroxidu sa tiež zrušia a vznikne soľ a voda. Niektoré soli majú kyslé alebo zásadité vlastnosti pre tvorbu iónov vo vodnom roztoku a vo vodnom roztoku vedú elektrický prúd (sú elektrolyty) taktiež pre tvorbu iónov. Príklady: chlorid sodný - NaCl, síran železnatý FeSO4, dusičnan strieborný AgNO3, uhličitan vápenatý CaCO3.
Organická chémia-Organické zlúčeniny sú zložené z molekúl, v ktorých je chemickou väzbou viazaný štvormocný uhlík. Niektoré z nich sa nachádzajú v organizmoch. Organické zlúčeniny sa delia na tieto skupiny:
Uhľovodíky sú zlúčeniny zložené len z uhlíka a vodíka. Delia sa na alkány, alkény, alkíny a arény. Príklady: etán, etén (etylén), etín (acetylén), benzén.

Alkoholy vznikajú z uhľovodíkov nahradením jedného alebo viacerých atómov vodíka hydroxiskupinou -OH. Podľa počtu nahradených atómov vodíka poznáme jednosýtne, dvojsýtne, trojsýtne a viacsýtne alkoholy. Príklady: etanol, etylénglykol, glycerol (glycerín), cyklohexánhexol
Aldehydy a ketóny - aldehydy majú vo svojej molekule aldehydickú skupinu, ketóny keto-skupinu. Aldehydy majú redukčné účinky a ich oxidáciou sa dajú získať karboxylové kyseliny. Príklady: acetaldehyd (etanál) a acetón (propanón, dimetylketón)
Karboxylové kyseliny obsahujú karboxylovú skupinu a niektoré dajú sa pripraviť oxidáciou aldehydov. Podľa počtu karboxylových skupín rozoznávame monokarboxylové, dikarboxylové a polykarboxylové karboxylové kyseliny. Príklady: kyselina octová, kyselina jantárová a kyselina citrónová.
Estery vznikajú esterifikáciou (reakciou karboxylovej kyseliny a alkoholu). Mnohé estery majú príjemnú vôňu kvetín alebo ovocia. Príklady: etylester kyseliny octovej (octan etylnatý).