referaty.sk – Všetko čo študent potrebuje
Félix
Streda, 20. novembra 2019
Síra (prvky P4)
Dátum pridania: 09.11.2002 Oznámkuj: 12345
Autor referátu: gabo_to
 
Jazyk: Slovenčina Počet slov: 366
Referát vhodný pre: Stredná odborná škola Počet A4: 1.2
Priemerná známka: 2.98 Rýchle čítanie: 2m 0s
Pomalé čítanie: 3m 0s
 
prvky p4 S, O, Se, Po, Te - su to chalkogeny (rudotvorne) O – plyn, S – nekov, Se+Te – kovy; S sa nachadza aj ako elementarny prvok; ostatne v zluceninach Se+Te vzacne primesy rud; Po v uranovej rude Smolinec SIRA vyskyt – naiviac ako jednoklonna, kosostvorcova, casto tvori molekuly S8, pri zahrievani sa molekuly stiepia; vznika Sn (plasticka S) Ochladenim par vznika sirny kvet. Rozpusta sa v sirouhliku CS2. Pri beznej teplote je stala, pri zvysanej teplote reaguje s vacsinou prvkou. Je zakladnou surovinou chemickeho priemyslu: H2SO4, CS2, siricitany, sulfidy. Je to biogenny prvok kt. je dolezity pre tvorbu bielkovin. bezkyslikate zluceniny: H2S - sulfan – jedovaty plyn, zapacha ako pokazene vajcia, malo rozpustny vo vode – sulfanova voda, ma redukcne ucinky, od kyseliny sulfanovej sa odvadzaju sulfidy Na2S, hydrogen sulfidy NaHS kyslikate zluceniny: oxid siricity SO2: bezfarebny zapachajuci plyn, nervovy jed, pôsobi na protoplazmu, krvinky pri 0,1% konc. je smrtelny; nici chlorofyl rastlin, do vzduch sa dostava spalovanim uhlia s obsahom S, vznika horenim S na vzduchu S + O2 ––>SO2, prazenim sulfidov PbS + O2––––>SO2+PbO, priprava laboratorne HCl + Na HSO3––––>NaCl + H2O + SO2; je nestaly, zlucuje sa s O a vznika SO3 Kyselina siricita SO2 + H2O––>H2SO3 je stredne silna, nestala oxiduje so vzdusnym O a vznika H2SO4; 2H2SO4 + O2–––>2H2SO4 – je redukcnym cinidlom; Na HSO3 vo fotografii oxid sirovy SO3 vzn. oxidacia SO2 za pritomnosti katalyzatora; je tuhy, podobny ladu, na vzduchu dymí, s vodnymi parami tvori H2SO4. kyselina sirova H2SO4 bezfarebna, olejovita, velmi silna, hadroskopicka (odobera latkam vodu), porusuje podlozku, sposobuje popaleniny, s vodou sa miesa vo vsetkych konc.(v kazdom pomere) je tazsia ako voda, uvolnuje sa velke teplo, pomaly riedit. Horuca konc. – oxidacne cinidlo na povrchu latky Cu + 2H2SO4–––>CuSO4 + 2H2O + SO2 Soli – hydraty modra (CuSO4*5H2O) biela (ZnSO4*7H2O) zelena skalica (FeSO4*7H2O) glauberova sol (Na2SO4*10H2O) Modra Skalica: postrek ovocnych stromov, 5% roztok na vyvolanie zvracania po poziti jedu Biela Skalica: konzervovonie dreva, koze, morenie tkanin, roztoky – zvracanie, 0,5% v zubarstve. Zelena skalica: desinfekcne, redukcne ucinky; moridlo (farby) vyr. atramentu. Glauberova Sol: prehanadlo, sklarstvo, farbiarstvo Na2S2O3*5H2O: ustalovac vo fotografii, zdravotnictvo pri otravach tazkymi kovmi.
 
Copyright © 1999-2019 News and Media Holding, a.s.
Všetky práva vyhradené. Publikovanie alebo šírenie obsahu je zakázané bez predchádzajúceho súhlasu.