T).
Tepelnú kapacitu telesa definujeme vzťahom
Q Q
C = --- C = --- [C]= J.K-1
t T
Mernú tepelnú kapacitu definujeme vzťahom
C Q C Q
c = --- = ----- c = --- = ------ [c] = J.kg-1.K-1
m m t m mT
Teplo, ktoré prijme chemicky rovnorodé teleso, je priamo úmerné hmotnosti m telesa a prírastku teploty.
Kalorimeter
Teplo Q1 = c1 m1 (t1 - t), ktoré odovzdá teleso, rovná sa teplu Q2 = c2m2(t - t2), ktoré príjme kvapalina v nádobe. Preto platí kalorimetrická rovnica:
c1 m1 ( t1 – t ) = c2 m2 ( t - t2 )
Na experimentálne určenie mernej tepelnej kapacity sa používajú kalorimetre.
Zmiešavací kalorimeter je tepelne izolovaná kovová nádoba s miešačkou a teplomerom.
Keď tepelná výmena prebieha medzi teplejším telesom a studenšou kvapalinou v kalorimetri, platí:
c1 m1 ( t1 - t) = c2 m2 ( t - t2 ) + C ( t - t2 ), kde C(t-t2) je teplo prijaté kalorimetrom a príslušenstvom.

Prvý termodynamický zákon
Vo vede a v technickej praxi sú dôležité deje, pri ktorých dané teleso prijíma, alebo odovzdáva energiu oboma spôsobmi súčasne.(konaním práce, tepelná výmena).
Prírastok vnútornej energie sústavy U sa rovná súčtu práce W vykonanej okolitými telesami, ktoré pôsobia na sústavu silami a tepla Q odovzdaného okolitými telesami sústave. Toto vyjadríme rovnicou U = W + Q, ktorú nazývame prvý termodynamický zákon.
Keď konaním práce alebo tepelnou výmenou sústava energiu prijíma, považujeme prácu vykonanú okolitými telesami pôsobiacimi na sústavu silami a teplo prijaté sústavou za kladné veličiny ( W>0, Q>0 ). Keď sústava konaním práce alebo tepelnou výmenou okolitým telesám energiu odovzdáva, považujeme prácu vykonanú okolitými telesami a teplo odovzdané okolitým telesám za záporné veličiny. ( W<0, Q<0 ). Zmena vnútornej energie sústavy je kladná (U>0), ak sa vnútorná energia sústavy zväčšila, v opačnom prípade je zmena vnútornej energie záporná(U
1. Keď Q = 0J, dostaneme z prvého termodynamického zákona rovnosť U = W, t.j. pri deji, pri ktorom sa mení vnútorná energia sústavy len konaním práce. Dej pri ktorom neprebieha tepelná výmena medzi sústavou a okolím, nazýva sa adiabatický dej.
2. Keď W = 0J, z prvého termodynamického zákona vyplýva rovnosť U = Q, t.j. pri deji, pri ktorom sa mení vnútorná energia sústavy len tepelnou výmenou.

V prvom termodynamickom zákone sme symbolom W označili prácu, ktorú vykonajú okolité telesá pôsobiace silou na zvolenú sústavu po istej dráhe. Často býva výhodné nahradiť túto prácu prácou W`, ktorú vykoná sústava tým, že pôsobí na okolité telesá rovnako veľkou silou opačného smeru po rovnakej dráhe. Potom vyplýva: W = -W` a dostaneme Q = U + W`
Prvý termodynamický zákon takto vyjadrený má význam: teplo Q dodané sústave sa rovná súčtu prírastku jej vnútornej energie U a práce W`, ktorú vykoná sústava.