Keď zohrievame plyn s hmotnosťou m tak, aby nezväčšoval objem V1 = V2, zväčšuje sa tlak.
p1 p2 p
--- = --- => --- = konštanta
T1 T2 T
Pri izochorickom deji s ideálnym plynom stálej hmotnosti je tlak plynu priamo úmerný jeho termodynamickej teplote Charlov zákon.
Graf závislosti tlaku od objemu pri izochorickom deji: izochora

Dej so stálym tlakom sa nazýva izobarický. Tlak plynu je v začiatočnom a konečnom stave rovnaký p1 = p2, zväčšuje sa objem plynu. Zo stavovej rovnice dostaneme:
V1 V2 V
--- = --- => --- = konštanta
T1 T2 T
Pri izobarickom deji s ideálnym plynom stálej hmotnosti je objem plynu priamo úmerný jeho termodynamickej teplote Gay-Lussacov zákon.
Graf p(V) pri izobarickom deji: izobara

Všetky tieto zákony platia pre skutočné plyny iba približne. Odchýlky nastávajú pri vysokých tlakoch a nízkych teplotách. Holanský fyzik Johannes van der Waals upravil stavovú rovnicu na základe modulu plynu, ktorý lepšie vyjadroval vlastnosti plynu. Predpokladal:
1) molekuly plynu majú vlastný objem
2) pôsobia na seba príťažlivými silami
Jeho rovnica pre 1 mol plynu má tvar:
a
(p + ----- )(Vm - b) = Rm T Van der Waalsova stavová rovnica
Vm2 a, b - konštanty závislosti od druhu plynu
Vnútorná energia plynu sa môže meniť konaním práce, alebo tepelnou výmenou, pritom platí prvý termodynamický zákon Q = U + W.
Budeme pozorovať zmeny energie pri izotermickom, izochorickom a izobarickom deji s ideálnym plynom stálej hmotnosti.
izochorický dej izotermický dej izobarický dej
Ek-konštantná=> Teplota T= T2-T1, Teplota T=T2-T1,
U(zmena vnútornej stály objem V, plyn stály tlak p, plyn
energie)= 0J príjme teplo: príjme teplo:
Zväčšovaním objemu Qv=cv.m.T Qp=cp.m.T
ideálny plyn koná cv-merná tepelná cp=merná tepelná
prácu W`. kapacita pri stálom kapacita pri stálom
QT = W` objeme.Objem plynu tlaku. Pri zväčšení
Teplo prijaté je stály => W`=OJ objemu plyn vykoná
ideálnym plynom sa Qv= U prácu W`. rovná práci, ktorú Teplo prijaté ideál Qp= U + W
plyn pri tomto deji nym plynom sa rovná Teplo prijaté ideál
vykoná. prírastku jeho vnú- nym plynom sa rovná
tornej energie. súčtu prírastkov
jeho vnútornej ener
gie U a práce W`,
ktorú plyn vykoná. Keďže Qp > Qv => cp>cv.