-vlastnosti plynnych latok:
1. stlacitelnost
2. rozpinavost
(medzi casticami posobia slabe pritazlive sily)
3. mozu menit objem
4. zaberaju celu nadobu v ktorej sa nachadaju
5. mozu menit tvar
6. jedno alebo viac atomove molekuly

-idealny plyn- zjednodusenu model plynu
-predpoklady : 1. rozmery molekul idealneho plynu su zandebatelne male v porovnani s ich vzajomnou stredovou vzdialenostou
2. molekuly neposobia na seba pritazlivymi silami
3. zrazky molekul su dokonale pruzne (po naraze na stenu sa nezmeni energia)
-vnutorna energia => U=Ek + Ep ….Ep zanedbavame=>Ep=0J
-jednoatomove molekuly ∆U=sucet kinetických energii molekul, ktore vykonavaju priamociary posuvny pohyb
-viacatomove molekuly ∆U= sucet kinetických energii molekul, ktore vykonavaju priamociary posuvny pohyb+suctu energie atomov, ktore
vykonavaju otacavy a kmitavy pohyb
-normale podmienky t = 0°C, p = 105 Pa
Stavova rovnica IP ,deje v plynoch
-stredna kvadraticka rychlost
vk= k-Boltrmanova konstanta = 1.38*10-23
m-hmotnost jednej molekuly idealneho plynu
-stredna kineticka energia IP
Ek = m*vk2 = Ek~T
-tlak idealneho plynu
P=
-ak sa plyn nachadza v rovnovaznom stave => stavove veliciny P [Pa],T [K], V [m3]

1. stav plynu je charakterizovany Pa, V, T, N
- P*V = N*k*T

2. stav plynu je charakterizovany Pa, V, T, m
-P*V = Rm = 8.31 JK-1mol-1 =>molova plynna konstanta
3. mame dva rozne stavy IP s roznymi teplotami a rovnakou hmotnostou

P*V/T = konstanta
Deje v plynoch
1.izotermicky
T= konstantnaP*V= konstanta P1V1=P2V2 =>Boylov Mariotov vztah
2. izochoricky
V= konstantny P/T = konstanta
3.izobaricky
P= konstantny V/T = konstanty