-Izotermický dej
-T = konšt.
-Boylov-Mariottov zákon: p1V1 = p2V2 => pV = konšt.
-Pri izotermickom deji s ideálnym plynom so stálou hmotnosťou je súčin tlaku a objemu stály.
-Graf závislosti tlaku od objemu pri izotermickom deji nazývame izoterma.

-Izochorický dej
-V = konšt.
                          p1      p2
-Charlov zákon:  ––– = –––
                           T1      T2
-Pri izochorickom deji s ideálnym plynom stálej hmotnosti je tlak plynu priamo úmerný jeho termodynamickej teplote.
-Graf závislosti tlaku od objemu pri izochorickom deji nazývame izochora.

-Izobarický dej
-p = konšt.
                                  V1     V2 
-Gay-Lusaccov zákon: ––– = –––
                                   T1    T2
-Pri izobarickom deji s ideálnym plynom stálej hmotnosti je objem plynu priamo úmerný jeho termodynamickej teplote.
-Graf závislosti tlaku od objemu pri izobarickom deji sa nazýva izobara.


-Adiabatický dej
-Je dej, pri kt.plyn teplo ani neodovzdáva ani neprijíma. Q = 0 J => ΔU = W
-Poissonov zákon: p.Vχ = konšt. cP
χ = ––– Poissonova konštanta χ> 1
cV - závisí od druhu plynu
-Pri adiabatickom stlačení plynu v nádobe sa pôsobením vonkajšej sily na piest koná práca. Teplota plynu a jeho vnútorná energia sa zväčšujú. Pri adiabatickom rozpínaní koná prácu plyn, pritom sa teplota a jeho vnútorná energia zmenšujú.
-Graf závislosti tlaku od objemu pri adiabatickom deji sa nazýva adiabata.

STAVOVÉ ZMENY ID. PLYNU

-Pri izotermickom deji je vnútorná energia ideálneho plynu konštantná. ΔU = 0 J
-=> QT = W´
-teplo prijaté ideálnym plynom pri izotermickom deji sa rovná práci, kt. dej pri tomto deji vykoná.
-Izochorický dej. Zvýšením teploty plynu so stálou hmotnosťou m o hodnotu ΔT = T2 – T1 za stáleho objemu prijme plyn teplo
-QV = cV.m.ΔT cV – merná tepelná kapacita plynu pri stálom objeme
-Objem plynu so stálou hmotnosťou je pri izochorickom deji stály, preto plyn prácu nekoná. W´ = 0 J => QV = ΔU
-Teplo prijaté ideálnym plynom pri izochorickom deji sa rovná zmene jeho vnútornej energie.
-Izobarický dej. Keď zvýšime teplotu ideálneho plynu so stálou hmotnosťou pri stálom tlaku o ΔT = T2 – T1 prijme plyn teplo
-QP = cP.m.ΔT cP – merná tepelná kapacita plynu pri stálom tlaku
-Plyn so stálou hmotnosťou pri izobarickom deji vykoná prácu W´.
-=> QP = ΔU + W´
-teplo prijaté ideálnym plynom pri izobarickom deji sa rovná súčtu zmeny jeho vnútornej energie a práce, kt. plyn vykoná.
-cP> cV
-Práca plynu pri stálom tlaku p = konšt.
-W´ vyjadríme z grafu závislosti tlaku od objemu:
-W´ = (V2 –V1).p
-Práca plynu pri premenlivom tlaku p ≠ konšt.
-Z grafu závislosti tlaku od objemu:
-SABCD = W

pozor na to, co je a co nie je exponent ....vzorce sa tu nedaju nejako normalne spravit alebo to len ja neviem... sorry