Väzby v pevných látkach

Iónová väzba

• z atómov vznikajú ióny: katióny a anióny
• medzi iónmi pôsobia elektrostatické príťažlivé sily
• rozdiel elektronegativít väčší ako 1,7
• pre iónové zlúčeniny v tuhom skupenstve je typická kryštálová štruktúra
• iónové zlúčeniny majú pomerne vysoké teploty topenia (600-2000 °C)
• kryštály sú krehké, dobre rozpustné vo vode, dobré tepelné izolanty
• napr.: LiF,NaCl,KBr,KCl,ZnCl2,

Vodíková väzba

• medzi molekulami sa vytvárajú slabé sily – medzimolekulové mostíky
• vytvárajú sa medzi H a 3 atómami, najčastejšie flór,kylík,dusík
• vďaka vodíkovej väzbe ma voda teplotu varu 100 °C (vodíková väzba spôsobuje zväčšenie medzimolekulových príťažlivých síl, čo ovplyvňuje fyzikálno-chemické vlastnosti)
• napr.: ľad, bielkoviny

ovová väzba

• každý atóm kryštálu je obklopený toľkými susedmi, že nie je možné aby s nimi tvoril lokalizované väzby
• takže najjednoduchší model kovovej väzby predpokladá, že kryštál kovu sa skladá z katiónov rozmiestnených v pravidelnej priestorovej mriežke
• kryštály majú dobrú kujnosť, ťažnosť, nedajú sa štiepiť, majú povrchový lesk
• voľná pohyblivosť elektrónov spôsobuje dobrú vodivosť (tepelná, elektrická)
• napr.: Cu,Fe,Al

Kovalentná väzba

• vzniká medzi 2 atómami, ktoré majú jeden alebo viac nespárených elektrónov
• väzbové elektróny patria obom zlúčeným atómom
• môže byť nepolárna (rozdiel elektronegativity je menši alebo rovný ako 1,4) alebo polárna (rozdiel elektronegativity je menší ako 0,4 a väčší ako 1,7)
• koľko kovalentných väzieb atóm tvorí, toľko je väzbový
• H — Hatóm vodíka je jednoväzbový
• Cl — Be — Clatóm berýlia je dvojväzbový, atómy chlóru sú jednoväzbové
• vysoká teplota topenia, izolanty alebo polovodiče
• napr.: diamant,kremík,tuha

Van der Waalsova väzba

• slabšie ako chemické väzby
• stabilné pri nízkych teplotách,
• napr.: molekulové kryštály, pevný dusík, CO2, benzén