referaty.sk – Všetko čo študent potrebuje
Jela
Pondelok, 19. apríla 2021
Väzby v pevných látkach
Dátum pridania: 28.08.2007 Oznámkuj: 12345
Autor referátu: susu
 
Jazyk: Slovenčina Počet slov: 336
Referát vhodný pre: Gymnázium Počet A4: 1
Priemerná známka: 2.98 Rýchle čítanie: 1m 40s
Pomalé čítanie: 2m 30s
 

Iónová väzba

  • z atómov vznikajú ióny: katióny a anióny
  • medzi iónmi pôsobia elektrostatické príťažlivé sily
  • rozdiel elektronegativít väčší ako 1,7
  • pre iónové zlúčeniny v tuhom skupenstve je typická kryštálová štruktúra
  • iónové zlúčeniny majú pomerne vysoké teploty topenia (600-2000 °C)
  • kryštály sú krehké, dobre rozpustné vo vode, dobré tepelné izolanty
  • napr.: LiF,NaCl,KBr,KCl,ZnCl2,

Vodíková väzba

  • medzi molekulami sa vytvárajú slabé sily – medzimolekulové mostíky
  • vytvárajú sa medzi H a 3 atómami, najčastejšie flór,kylík,dusík
  • vďaka vodíkovej väzbe ma voda teplotu varu 100 °C (vodíková väzba spôsobuje zväčšenie medzimolekulových príťažlivých síl, čo ovplyvňuje fyzikálno-chemické vlastnosti)
  • napr.: ľad, bielkoviny

ovová väzba

  • každý atóm kryštálu je obklopený toľkými susedmi, že nie je možné aby s nimi tvoril lokalizované väzby
  • takže najjednoduchší model kovovej väzby predpokladá, že kryštál kovu sa skladá z katiónov rozmiestnených v pravidelnej priestorovej mriežke
  • kryštály majú dobrú kujnosť, ťažnosť, nedajú sa štiepiť, majú povrchový lesk
  • voľná pohyblivosť elektrónov spôsobuje dobrú vodivosť (tepelná, elektrická)
  • napr.: Cu,Fe,Al

Kovalentná väzba

  • vzniká medzi 2 atómami, ktoré majú jeden alebo viac nespárených elektrónov
  • väzbové elektróny patria obom zlúčeným atómom
  • môže byť nepolárna (rozdiel elektronegativity je menši alebo rovný ako 1,4) alebo polárna (rozdiel elektronegativity je menší ako 0,4 a väčší ako 1,7)
  • koľko kovalentných väzieb atóm tvorí, toľko je väzbový
  • H — Hatóm vodíka je jednoväzbový
  • Cl — Be — Clatóm berýlia je dvojväzbový, atómy chlóru sú jednoväzbové
  • vysoká teplota topenia, izolanty alebo polovodiče
  • napr.: diamant,kremík,tuha

Van der Waalsova väzba

  • slabšie ako chemické väzby
  • stabilné pri nízkych teplotách,
  • napr.: molekulové kryštály, pevný dusík, CO2, benzén

 

 
Copyright © 1999-2019 News and Media Holding, a.s.
Všetky práva vyhradené. Publikovanie alebo šírenie obsahu je zakázané bez predchádzajúceho súhlasu.