referaty.sk – Všetko čo študent potrebuje
Oldrich
Piatok, 3. decembra 2021
Vnútorná energia, kalorimeter + vzťahy
Dátum pridania: 05.06.2009 Oznámkuj: 12345
Autor referátu: habitat
 
Jazyk: Slovenčina Počet slov: 645
Referát vhodný pre: Gymnázium Počet A4: 1.6
Priemerná známka: 3.00 Rýchle čítanie: 2m 40s
Pomalé čítanie: 4m 0s
 
- plaí ZZE Q1 (možstvo odovzdaného tepla) = Q2 (možstvo prijatého tepla)
t1, c1, m1 teplejšie teleso t2, c2, m2 sudenšie teleso
Q1 = m1. c1 (t1 – t)  t1> t
Q2 = m2. c2 (t – t2) t> t2 kalorimetrická rovnica

1. Termodynamický zákon (1.TDMZ)
- vo vede a technike, kde dochádza ku zmene vnút. energie ∆U konaním práce aj tepelnou výmenou – súčastne
∆U = W + Q

- zmena vnút. E sústavy ∆U sa rovná súčtu práce W vykonanej okolitými telesami, kt. pôsobia na sústavu silami a teplota Q odovzdaného sústave okolitými telesami nikdy nemôže prijať teleso teplejšie teplo od telesa studenšieho

- konanim práce a tepel. výmenou môže sústava
E prijať – W> 0 , Q> 0 práca vykonaná a teplo prijaté okolitými teles. sú veličiny kladné
E odovzdať – W ∆U = W – adiabatický dej

2. ak W = 0  1.TDMZ ∆U = 0
3. prácu nekonajú okolité telesá, ale sústava W = -W‘ => ∆U = -W‘ + Q
Teplo Q dodané sústave sa rovná súčtu zmeny vnút. E ∆U a práce W‘ kt. vykonala sústava

Vzťahy

Vm = V / n , Vm = m / ς|m / Mm => Mm / ς - molový objem
Ar = ma / mu - relatívna atom. hmot. (mu atom. hmotnostná konštanta)
Mr = mm / mu - relatívna molekulová hmotnosť
Mm = Mr (x) . 10-3 kg. mol-1 - molová hmostnosť (Mm = M / n)
n = N / NA – látkové množstvo
 
späť späť   1  |   2   
 
Copyright © 1999-2019 News and Media Holding, a.s.
Všetky práva vyhradené. Publikovanie alebo šírenie obsahu je zakázané bez predchádzajúceho súhlasu.