s- prvky
Alkalické kovy s1-prvky

- Li ; Na ; K ; Rb ; Cs ; Fr
- Ns1 ( n = 2-7);
- Měkké kovy,stříbrný lesk
- nízká teplota tání,malá hustota,dobré vodiče elektřiny a tepla,
- nejreaktivnější reaktivita stoupá s rostoucím Z
- reagují se vzdušným kyslíkem,halogeny,sírou,vodíkem …
- pro vysokou reaktivitu se uchovávají v petroleji
- výroba: Na , Li – elektrolýza tavenin svých chloridů
o K – redukce KCl a NA
- použití: jaderná technika,organické syntézy
- Na a K patří k deseti nejrozšířenějším prvkům na Zemi
- Většina rozpustná ve vodě -> mořská voda,solná jezera,minerální vody a solná ložiska
- NaCl – sůl kamenná ; Na2SO4. 10 H2O – Glauberova sůl ; NaNO3 –chilský ledek ; KCl – sylvín ;

SLOUČENINY:
- Ox.č. I ; ve sloučeninách jako kationty
- Bezbarvé,silně iontový charakter
- Zabarvují nesvítivý plamen ( Li – karmínově červeně ; Na – žlutě ; K – modrofialově ;
Rb – červenofialově ; Cs – modře )
- NaOH ; Na2Co3 – průmysl ,anorganické zásady, výroba ve velkých množstvích surovinou NaCl
- NaOH – elektrolýza vodného roztoku NaCl diafragmovým nebo amalgámovým způsobem
- (diafragmová elektrolýza – elektrody rozděleny polopropustnou přepážkou )
- ( Amalgámová elektrolýza – na anodě se vylučuje Cl a na Hg katodě se redukují ionty Na a se rtutí vzniká amalgám NaHg )
- KOH – vyrábí se elektrolýzou vodného roztoku KCl
- Bezbarvý,hygroskopický ( vlhnoucí na vzduchu),dobře rozpustné ve vodě.leptavé účinky, zásady,
- Výroba: mýdla,celulosa,papír,umělé hedvábí, oxid hlinitý
- Na2Co3 - soda ; výroba ze solanky , krystalizuje jako krystalová voda (Na2CO3. 10 H2O) a na vzduchu větrá
- Výroba skla,pracích prostředků,solí
- NaHCO3 – užívací soda , ve vodě omezeně rozpustný
- Použití: zvýšení kyselosti žaludečních šťáv,kypřící prášky
- Halogenidy alkalických kovů :MX – krystalické látky s iontovými strukturami,dobře rozpustné ve vodě
- Dusičnany: MNO3 ; sírany M2SO4 a hydrogensírany MHSO4
- Jsou bezbarvé,ve vodě rozpustné krystalické látky
- KCl ; K2SO4 – průmyslová hnojiva.