1.Hlavné kvantové číslo (n = 1,2,3,4,5,6,..........) - určuje energiu elektrónov v atóme. Ak je atóm v základnom stave, elektróny majú najnižšiu energiu.
Ak je atóm v excitovanom (vzbudenom) stave, dodaním energie elektróny prechádzajú do stavu s vyššou energiou.

2.Vedľajšie kvantové číslo (l = 0 - n-1) - určuje tvar atómového orbitálu
Počet hodnôt, ktoré l nadobúda sa rovná n.

kvantové č. orbitál
l = 0.......................s
l = 1.......................p
l = 2.......................d
l = 3.......................f

3.Magnetické kvantové číslo(m = od -l do +l)- určuje priestorové rozloženie atómového orbitálu

4.Spinové kvantové číslo(s = -0,5 a +0,5) - v každom orbitáli môžu byť max.2 elektróny líšiace sa spinom

Elektróny v orbitáloch s rovnakým n tvoria elektrónovú vrstvu(K-Q)
Elektróny v orbitáloch s rovnakým n aj l tvoria elektrónovú podvrstvu.

Orbitály:

1.orbitál s - charakterizujeme ho n,l,m : n = 1,2,3,4,5,6,7,..........................
l = 0
m = 0
- na každej vrstve sa nachádza jeden orbitál s , ktorý je guľovo
symetrický(1s,2s,3s,.............)

2.orbitál p - n,l,m : n > 2, n = 2
l =1
m = -1,0,1
V každej skupine orbitálov s rovnykým n počnúc n = 2 existujú 3 orbitály p líšiace sa m.Majú rovnakú energiu - sú 3-krát defenerované

3.orbitál d - n,l,m : n > 3,n = 3
l = 2
m = -2,-1,0,1,2
V každej skupine orbitálov počnúc m = 3 je 5 orbitálov líšiacich sa m - 5-krát degenerovaných.

4.orbitál f - n,l,m : n > 4, n = 4
l = 3
m = -3,-2,-1,0,1,2,3
Od n = 4 je 7 orbitálov f líšiacich sa m - 7-krát degenerovaných.