Ak je chem reakcia dana vseob reakcnou schemou

Potom reakcnu vyjadrime touto kinetickou rovnicou
sa nazyvaju ciastkove reakcne poriadky zloziek A,B,C. Sucet n
sa nazyva celkovy poriadok reakcie n. Molekulovost rakcie je cislo, ktore udava, kolko castic reaktantu sa musi sucasne zrazit aby sa uskutocnila dana chem reakcia. Ak podstata spociva v rozlade samej castice na viac jednoduchsich castic, hovorime o monomolekulovej reakcii. Ak su molekuly 2 ide o bimolekulovu reakciu. Ak su 3 ide o trimolekulovu reakciu. Vplyv teploty na reakcnu rychlost- tu plati vant Hoffove empiricke pravidlo: zvysenim teploty readtantov o kazdych 10 stupnov C sa spravidla zvysi reakcna rychlost dvoj az stvornasobne. Znizenim teploty rychlost reakcie podobne klesa. Arrheniova rovnica:


Kde A je konstanta oznacovana ako frekvencny faktor a E je zaklad prirodzenych logaritmov, R je molova plynova konstanta, T je termodynamicka teplota, Ea je aktivacna energia prislusnej raekcie. Rychlost danej reakcie zavisi prevazne od hodnoty exponenta EaRT.

2. Charekterizujte princip retazovych reakcii. Vyjadrite chem rovnicami a opiste stadia retazovej reakcie medzi divodikom a dichlorom pri vzniku chlorovodika. Vyznam retazovych reakcii.
Retazove reakcie su osobitnou skupinou chem reakcii, rozvijajucich sa prostrednictvom radikalovm, ktorymi mozu byt volne atomy, atomove skupiny a excitovane molekuly. Radikaly vznikaju nepolarnym roztrhnutim niektorej kovalentnej vazby v molekule ucinkom energie, napr. el. vybojom tepla alebo chem iniciaciou. Radikaly su castice bez naboja s jednym alebo viacerymi volnymi valencnymi elektronmi napr. vodik a kyslik. Retazove reakcie delime na nerozvetvene, pre ktore je charakteristicke, ze pri interakcii molekuly s radikalom vznika iba 1 radikal, a na rozvetvene, pri ktorych v priebehu cyklu vznika viac radikalov. Rozvetvene retazove reakcie prebiehaju velmi rychlo. Typickym prikladom nerozvetvenej retaz reakcie je zlucovanie H a Cl 
V tme pri izbovej teplote reakcia prakticky neprebieha. Ak dodame svetelne ziarenie nastava burliva iniciacna reakcia prebiehajuca v 3 stadiach. V prvom sa rozstiepi molekula dichloru na 2 radikaly.

Reakcia iniciacna
V druhom radikal chloru reaguja s molekulou divodika za vzniku chlorovodika.