Podla vseobecnych vzorcov a hodnot Kk zadelte kyslikate kyseliny so 4 skupin.
Arrheniova teoria kyselin a zasad- podla nej kyselina je zlucenina, ktora sa vo vodnom roztoku ionizuje za vzniku vodikovych kationov a zasada je zlucenina, ktora sa ionizuje za vzniku hydroxidovanych anionov.


Vzhladom na to, ze H vo vodnom prostredi nie je schopny existencie, viaze sa na molekulu vody za vzniku oxonioveho kationu podla vztahu:



Vseobecne:

Pre zasady plati:


Vseobecne:





Hodnota disociacnej konstanty kyselin zavisi od polarity vazby medzi vodikom a ostatnou castou molekuly.Ionizacia viacsytnych kyselin i zasad prebieha postupne. Napr: pri trojsytnej kyseline trihydrogenfosforecnej prebieha takto:





Analogicky sa ionizuju viac sytne hydroxidy postupne, ako viacsytne kyseliny.



Bronsted- Lowryho teoria kys a zasad- protolyticka teoria kys a zasad. Kyselina je latka, ktora obsahuje vodik a je schopna tento odstiepit ako proton H a zsada je latka, ktora je schopna proton viazat. Kyselina je potom donor protonu a zasada je akceptor protonu. Kedze proton nemoze existovat v roztoku, kazda kyselina je spriahnuta so zasadou a tvori s nou konjugovany par.







Kyseliny a zasady oznacujeme ako protolyty. Protolytickych reakcii sa zucastnuje tiez rozpustadlo. Voda, ako najcastejsie rozpustadlo je amfolyt, lebo moze protony uvolnovat i prijimat.



Lewisova teoria kys a zasad- zasada je latka, ktora ma volny elektronovy par, ktory moze poskytnut pre vytvorenie kovalentnej vazby. Zasady su donorom elektronoveho paru. Napr: NH3, H2O.. Kyselina je potom latka, ktora ma volny orbital a je schopna viazat elektrovovy par za vzniku kovalentnej vazby. Napr: H, AlCl3, BF3.. Neutralizacia Lewisovej kyseliny Lewisovou zasadou je vlastne vznik koordinacnej kovalentnej vazby. Lewisova teoria ma znacny vyznam pri objasnovani reakcnych mechanizmov pri posudzovani kyslosti, resp. zasaditosti kordinacnych zlucenin.

24. Autoprotolyza vody, ionovy sucin vody Kv, vodikovy exponent pH, pOH. Biologicky a agrochemicky vyznam koncentracie vodikovych ionov.
Autoprotolyza- elektrolyticka disociacia vody. Dostavuje sa jeho rovnovaha s rovnovaznou konstantou podla Guldbergovho a Waageovho zakona:


Kde  H3O, OH  a H2O su latkove koncentracie v podmienkach rovnovahy. Meranim elektrickej vodivosti vody pri 25 stupnoch C bola zistena hodnota K 1,8.10 mol dm .
Ionovy sucin vody:

A uvedeny vztah je tzv. ionovy sucin vody pri t  22 stupnov C. Pre kysle roztoky:


Zasadite prostredie:

Vodikovy exponent, pH:

Po uprave:


Velicinu pH definujeme ako zaporny dekadicky logaritmus koncentracie ionov H3O a teda analogicky pOH bude znamenat zaporny logaritmus koncentracie ionov OH. Tiez sucet pH a pOH je konstantny, preto na vyjadrenie reakcie roztoku staci jedna hodnota. Pre neutralne roztoky:

Kysle roztoky:

Zasadite roztoky:

Reakcia prostredia ma velky vyznam pre biochem procesy v ratlinnych a zivocisnych organizmoch, v biolog prostredi. Katalyticke posobenie enzymov zavisi od pH prostredia.