Napiste chem reakcie acetatoveho a amoniakoveho tlmiveho roztoku po pridani silnej kys a silnej zasady. Vyznam tlmivých roztokov v biolog sustavach.
Tlmive roztoky su roztoky, ktore su schopne tlmit vykyvy pH, tj. udrziavat konstantnu hodnotu pH i po pridani maleho mnozstva silnej kyseliny alebo zasady. Su to spravidla zmesi 2 roztokov. A: Roztok slabej kys a jej kovjugovanej zasady, tj. soli vzniknutej so silnou zasadou, napr: acetatovy tlmivy roztok je tvoreny zmesou kys octovej /slaba kys/ a jej solou vzniknutou so silnou zasadou- octanom sodným / CH3COOH CH3COONa/.
B: Roztok slabej zasady a jej kovjugovanej kys, tj. soli vytvorenej so silnou kys, napr: roztok hydroxidu amonneho /slaba zásada a jej soli vznikvutej so silnou kys- chloridom amonnym /NH4OH+ NH4Cl/.





30. Chem rovnicami vysvetlite tlmivý ucinok uhlicitanoveho, fosforecnanoveho a bielkovinoveho tlmiveho roztoku.
Biolog dolez ulohu maju okrem acetatoveho tlmiveho roztoku tiez hydrogenkarbonatovu tlmivý roztok /kys uhlicita+ hydrogenuhlicitan sodný alebo draselný/, fosfatový /dihydrogenfosforecnan sodný alebo draselný+ hydrogenfosforecnan disodný alebo didraselný/.





Při udržiavani konstantneho pH v org v telovych tekutinach maju najvacsi tlmivý význam bielkoviny.



31. Charakterizujte vznik kladneho a zaporneho elektrodoveho potencialu. Nernstova rovnica. Elektrochem rad napatia kovov a jeho význam pre posudzovanie chem aktivity kovov.
A:Při ponoreni kovu do vody prebieha podobny dej, jako při rozpustani tuhych zlucenin vo vode. Kov v dosledku svojej krystalovej struktury tvorenej kationmi kovu a elektronovým tmelom sa pohybujucim v krystalovej strukture ma snahu pod vplyvom molekul polarneho rozpustadla odstiepit část kationov kovu do roztoku. Alikvotne elektrony ostanu v kove, v dosledku coho kov ziska zaporny nabaj, zatial co v roztoku prevladaju castice s nabojom kladnym- roztok ma kladný naboj. Vytvoreny zaporny naboj na kove však zacne pritahovat iony, ktore presli do roztoku, takze sa vytvori rovnovaha. Na povrchu kovu vytvori tzv. elektricka dvojvrstva, zlozena z kladnych a zaporných nabojov. B: Ak kov vlozime do roztoku nejakej soli tohoto kovu, opat mozu prechadzat kationy kovu do roztoku, ale v mensej miere. Při dostatocnej koncentracii ionov soli v roztoku sa však část kationov soli vyluci na povrchu kovu, kov sa nabije kladne a roztok v dosledku nadbytku anionov sa nabije zaporne. Opat vznikne dvojvrstva a urcity potencialový rozdiel, ktory predstavuje elektrodový potencial.