Alkalické kovy
Fyz. vlastnosti
Lesklé mäkké kovy, majú dobrú tepelnú vodivosť, sú kujné a ťažné, majú vysoké teploty topenia, dajú sa krájať nožom, na vzduchu sa oxidujú sú samozápalné –uchovávanie pod petrolejom farbia plameň: Li- karmínovo červeno, Na-modro, K-fialovo
Výskyt
NaCl –kamenná soľ KCl –silvín, NaNO3- čílsky liadok, KNO3- draselný liadok Na a K –biogénne prvky
Chemické vlastnosti:
Rad napätia kovov- naľavo Ich reaktívnosť stúpa nadol sú schopné vyredukovať H z iných zlúčenín

Výroba: - elektolýza tavenín halogenidov alebo hydroxidov týchto alkalických kovov
Použitie
Li- prísada do Zliatin Na- redukčné činidlo, lampy K+Na- chladenie atómových reaktorov, Rb, Cs fotočlánky
Zlúčeniny
Hydridy: M+1H-1 Iónové tuhé látky, najvýznamnejší LiH

Halogenidy: M+1X-1
Iónové látky, kryštalické, farebné : NaCl

Hydroxidy: M+1OH-1
Bezfarebné silne leptavé, rozpustné vo vode, silné zásady, leptajú sklo aj porcelán : NaOH
Mydlá, papier, celulóza

Uhličitany: M2+1CO32-Na2Co3 – sóda

Výroba skla, pracích prostriedkov, chemických technológii,
Jedlá sóda NaHCO3- neutralizácia žalúdočnej kyseliny, kypriaci prášok

Alkalické kovy sú prvky 1. A skupiny v periodickej tabuľke chemických prvkov zahŕňajúce lítium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubídium (Rb), cézium (Cs) a francium (Fr). Sú vysoko reaktívne a vo voľnej prírode sa nenachádzajú v základnej forme.
Vlastnosti
Atómy alkalických kovov majú vo vonkajšej vrstve svojho obalu jeden elektrón, predposlednú vrstvu majú ako najbližší vzácny plyn. Jadro atómu púta valenčný elektrón veľmi slabo, preto pri styku s atómami iných prvkov ho atóm ľahko strháva a tvorí tak jednomocný katión: Li +, Na+, K+, Rb+, Cs+. Ľahko tvoria zlúčeniny s halogénmi.
Alkalické kovy sú mäkké ako vosk a dajú sa krájať nožom. Majú nízku teplotu topenia, ktorá klesá so stúpajúcim protónovým číslom. Sú to najľahšie kovy vôbec. So stúpajúcim protónovým číslom sa znižuje teplota topenia. Čím ďalej je valenčný elektrón od jadra, tým slabšie ho jadro púta. Keďže cézium najľahšie stráca valenčný elektrón, je najreaktívnejší z alkalických kovov a tvorí aj najsilnejšiu zásadu vôbec (hydroxid cézny CsOH).

Charakteristické vlastnosti
Pri prerezaní sú alkalické kovy striebrobiele, okrem cézia, ktoré je zlatožlté. Veľmi rýchlo sa pokrývajú vrstvičkou hydroxidu a uhličitanu, reagujú s vodnými parami a s oxidom uhličitým ktoré sú v ovzduší.
2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2
2 NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O
Preto sa alkalické kovy uchovávajú pod petrolejom alebo v benzíne, prípadne v iných látkach ktoré neobsahujú kyslík.
Zahriate na vzduchu sa vznietia a horia. Každý prvok charakteristicky zafarbuje plameň:
• lítium horí na oxid lítny (Li2O) - karmínový plameň
• sodík horí na peroxid sodný (Na2O2) - žltý plameň
• draslík horí na hyperoxid draselný (KO2) - fialový plameň
• rubídium horí na hyperoxid rubídny (RbO2)
• cézium horí na hyperoxid cézny (CsO2)
Prudko rozkladajú vodu, pričom vzniká príslušný hydroxid a uniká vodík. So stúpajúcim protónovým číslom sa zväčšuje prudkosť reakcie. Lítium reaguje s vodou pokojne, sodík sa na vode rýchlo pohybuje, draslík sa zapaľuje, rubídium a cézium reagujú výbušne.
Výskyt
Sodík a draslík sú biogénne prvky. Ich ióny sú prítomné v bunkových tkanivách a telových tekutinách. Zúčastňujú sa na dôležitých chemicko-fyzikálnych procesoch v ľudskom tele. Alkalické kovy sú veľmi reaktívne, preto sú v prírode len v zlúčeninách s inými prvkami. Najrozšírenejšie a najvýznamnejšie sú sodné a draselné zlúčeniny. V morskej vode a v soľných ložiskách je najmä chlorid sodný (NaCl) a chlorid draselný (KCl). Z mnohých nerastov sodíka a draslíka sú najdôležitejšie pre život rastlín živce, z nich má najmä živec draselný (KAlSi3O8). Používajú sa aj v sklenárenskom priemysle.

Lítium
Všeobecné
Názov, značka, protónové číslo
Lítium, Li, 3.
Séria
Alkalické kovy

Skupina, perióda, blok
1 (IA), 2, s

Vzhľad
bielo/sivo strieborný

Atómové
Atómová hmotnosť
6,941 amu

Atómový polomer (vypočítaný)
145 (167) pm

Kovalentný polomer
134 pm
Van der Waalsov polomer
182 pm
Elektrónová konfigurácia
[He]2s1

Elektróny na energetickú hladinu
2, 1
Oxidačné stupne (Oxidy)
1 (silno zásadité)

Elektronegativita
0,98 (Paulingova stupnica)

Výstupná energia
(eV)