Periodická sústava prvkov:
(podstata a význam periodického zákona, kritéria klasifikácie prvkov na základe ich postavenia v periodickej tabuľke, charakterisika kovových a nekovových prvkov, analýza závislosti vlastností prvkov a ich zlúčenín od ich elektrónovej štruktúry)

Dmitrij Ivanovič Mendelejev sa začal zaoberať otázkou triedenia prvkov, dospel k záveru, že všetky prvky možno usporiadať do jedinej sústavy. Pričom za základ klasifikácie treba vziať relatívnu atómovú hmotnosť, ktorá nezávisí od ostatných vlastností prvku. Keď usporiadal prvky podľa stúpajúcich relatívnych atómových hmotností zistil, že sa po určitých intervaloch – periódach opakujú prvky s podobnými vlastnosťami. Svoje pozorovania zhrnul v periodickom zákone (1869), podľa ktorého: vlastnosti prvkov sú periodickou funkciou ich protónových čísel. Dnes sa periodický zákon formuluje takto: Vlastnosti atómov a chemických prvkov sa periodicky menia v závislosti od vzrastajúceho protónového čísla. Pre väčšinu prvkov je poradie podľa protónových čísel aj podľa stúpajúcich relatívnych atómových hmotností rovnaké. O triedenie prvkov sa pokúšali viacerí chemici. Podobnú tabuľku ako Mendelejev publikoval o niečo neskôr nemecký chemik J.L.Meyer. Mendelejev v svojej tabuľke nechal prázdne miesta pre neobjavené prvky. Periodická tabuľka prvkov:
1. Prvky sú usporiadané podľa stúpajúceho protónového čísla do 7 vodorovných radov – period (od 1-7)
Číslo periódy je totožné s maximálnym hlavným kvantovým číslom, s číslom valenčnej vrstvy, na ktorej sa nachádzajú valenčné elektróny atómov prvkov tvoriacich danú periódu. Prvá perióda začína prvkom H, ktorý má elektrónovú štruktúru valenčnej vrstvy 1s1 a končí vzácnym plynom He, ktorý má elektrónovú štruktúru valenčnej vrstvy 1s2. Každá perióda, od druhej až po siedmu, začína prvkom, ktorý má elektrónovú štruktúru valenčnej vrstvy ns1 a končí vzácnym plynom s oktetovou štruktúrou valenčnej vrstvy ns2np6 (n = 2, 3, …7).
2. Dĺžka periód a tvar tabuľky sú upravené tak, aby podobné prvky sa umiestili pod seba do 16 zvislých skupín, označujú sa rímskymi číslicami I až VIII a okrem toho ešte písmenami A alebo B (I.A až VIII.A => hlavná podskupina, I.B až VIII.B => vedľajšia podskupina)
3. V tabuľke sú vyčlenené dva zváštne riadky: 14 prvkov zo 6.periódy =>lantanoidy (58Ce-71Lu),
14 prvkov zo 7.periódy =>aktinoidy (90Th-103Lr). Lantanoidy a aktinoidy sa zvyčajne uvádzajú na
dolnom okraji tabuľky.
4.